题目内容
13．若实验室浓H2SO4配制20%的H2SO4，所需玻璃仪器除量筒、烧杯，还需胶头滴管、玻璃棒．分析 用浓溶液配制一定溶质质量分数溶液的方法是：计算、量取、稀释，据此选择需要仪器．
解答 解：用浓硫酸配制一定溶质质量分数溶液的方法是：先计算出需要浓硫酸的质量和体积，然后用量筒量取所需体积的浓硫酸，用到仪器：量筒、胶头滴管，再在烧杯中稀释浓硫酸，注意应用玻璃棒不断搅拌，用到仪器：烧杯、玻璃棒，所以还缺少的玻璃仪器：胶头滴管、玻璃棒；
所以还需要的玻璃仪器为：胶头滴管、玻璃棒，
故答案为：：胶头滴管、玻璃棒．
点评 本题考查了一定质量分数溶液的配制所需要的仪器，明确配制步骤及操作是解题关键，题目难度不大，注意浓硫酸的稀释正确操作．
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3．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2+对人体无害 | |
| B． | 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 | |
| C． | 光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2 | |
| D． | “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油 |
4．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法不正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 |
| A． | NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-） | |
| B． | 25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等 | |
| C． | 25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则 c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L | |
| D． | 25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） |
1．烷烃的系统命名法是我国化学学会根据IUPAC并结合我国汉字使用习惯而制定的，其规定必然遵循我们的认知习惯．包括从选主链定“主基调”，给支键编号定坐标，不同基，从简到繁等．这样易辨易写，边读边辨． 在系统命名法中，下列碳原子主链名称不是丁烷的是（ ）
| A． | （CH3）2CHCH2CH2CH3 | B． | （CH3CH2）2CHCH3 | C． | （CH3）2CHCH（CH3）2 | D． | （CH3）3CCH2CH3 |
8．
常温下，向20mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1mol．L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
常温下，向20mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1mol．L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | 用0.1mol/LNa0H溶液代替氨水滴定盐酸达到点②时所消耗的Na0H的体积也是VmL | |
| B． | 从开始滴定后的任意一点：溶液中一定存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） | |
| C． | 从点①到点③的滴定过程中：水的电离程度都增大 | |
| D． | 在点②所示溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+），且V=20 |
现有反应：A．CaCO3═CaO+CO2
8．
碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢） I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx2.0 mL，理由是保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的．
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）-t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
（4）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料，该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：①4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
②4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则电池反应的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$；碘电极作为该电池的正极．
碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢） I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
| 实验序号 | 体积V/mL | ||||
| K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
| ① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）-t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
（4）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料，该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：①4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
②4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则电池反应的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$；碘电极作为该电池的正极．
5．可将AgNO3溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、石碳酸、碳酸氢钠、稀HCl溶液区分开来的一种试剂是（ ）
| A． | AlCl3 | B． | FeCl3 | C． | FeCl2 | D． | MgCl2 |
6．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存 | |
| B． | 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2 | |
| C． | 1 L 0.1 mol•L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe | |
| D． | 和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓ |