Question

3．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.1000mol/LNaOH标准溶液．．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.50	20.40
第二次	20.00	1.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.10

（1）准确量取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶，可选用的仪器有AD
A、移液管  B、量筒     C、碱式滴定管       D、酸式滴定管
（2）滴定达到终点的现象最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.1000mol/L．
（4）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有ADEF（多选扣分）：
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F．称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体．

Answer 1

分析 （1）准确量取20.00mL待测盐酸，要使用精密仪器，不能用碱式滴定管；
（2）根据指示剂为酚酞，滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变成浅红色进行判断滴定终点；
（3）根据滴定消耗的标准液的体积判断数据的有效性，然后计算出标准液的平均体积，最后根据标c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$计算出该盐酸的浓度；
（4）根据正确排去碱式滴定管中气泡的方法进行分析；
（5）根据操作对c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$的影响分析能够导致测定结果偏高的选项．

解答 解：（1）准确量取20.00mL待测盐酸，要使用精密仪器，不能用碱式滴定管，可用移液管和酸式滴定管，
故答案为：AD；
（2）滴定结束前盐酸中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液变成浅红色，所以滴定终点现象为：最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；
（3）三次滴定数据第二次是无效的，消耗标准液的平均体积为（19.90+20.10）mL÷2=20.00 mL，
该盐酸的浓度为：c（HCl）$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$=$\frac{0.1000mol•{L}^{-1}×20.00×1{0}^{-3}L}{20.00×1{0}^{-3}L}$=0.1000mol/L，
故答案为：0.1000mol/L；
（4）碱式滴定管装满溶液后，用拇指和食指拿住玻璃球所在部位并使乳胶管向上弯曲，出口管斜向上，然后在玻璃球部位侧面迅速捏橡皮管，使溶液从管口喷出，所以丙正确，
故答案为：丙；
（5）根据操作对c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$的影响分析能够导致测定结果偏高的选项；
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，使标准液的浓度降低，在实验过程中所用标准液的体积会增多，导致结果偏高，故A正确；
B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对待测液的物质的量不影响，滴定时对标准液的体积没有影响，测定结果不变，故B错误；
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致待测液浓度减小，消耗的标准液体积减小，测定结果偏低，故C错误；
D．滴定终点读数时仰视读数，导致消耗标准液的体积读数偏高，测定结果偏高，故D正确；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致消耗的标准液体积读数偏大，测定结果偏高，故E正确；
F．称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体，等质量的碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠消耗的盐酸偏低，在滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故F正确；
故答案为：ADEF．

点评 本题考查了中和滴定及误差分析，要求选择掌握中和滴定的操作方法及完成分析的方法，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．