Question

14．由甲醇和乙醇组成的混合液体1.24g，加入足量的钠充分反应后，共产生标准状况下的气体336mL，则原混合物中甲醇和乙醇的物质的量之比为（　　）

• A． 2：1
• B． 1：2
• C． 1：4
• D． 3：1

Answer 1

分析 甲醇和乙醇与钠发生反应：2Na+2R-OH→2R-ONa+H₂↑，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氢气的物质的量，根据方程式计算生成甲醇和乙醇的总物质的量，令甲醇、乙醇的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及总物质的量列方程计算解答．

解答 解：标况下，336mL氢气的物质的量=$\frac{336mL×1{0}^{-3}L/mL}{22.4L/mol}$=0.015mol，
乙甲醇和乙醇与钠反应都可以表示为：2Na+2R-OH→2R-ONa+H₂↑，由方程式可知，甲醇和乙醇的总物质的量=0.015mol×2=0.03mol，
令甲醇和乙醇的物质的量分别为xmol、ymol，则：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.03}\\{32x+46y=1.24}\end{array}\right.$
解得：x=0.01，y=0.02，
故甲醇和乙醇的物质的量之比=0.01mol：0.02mol=1：2，
故选B．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．