题目内容
1．
现有反应：A．CaCO3═CaO+CO2 B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
C．C+CO2═2CO
D.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合图甲的是C（填反应序号）．
（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是B（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
①负极材料是Zn，负极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为2H++2e-=H2↑．
②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是bc（填序号）．
a．溶液增重32.5g b．溶液增重31.5g c．析出1gH2 d．析出11.2LH2
（3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图乙所示．
①m曲线表示锌与稀硫酸X（填“X”或“Y”）反应．
②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是c（填序号）．
a．CuSO4作催化剂
b．加入硫酸铜溶液增大了c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
c．Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
d．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．
分析 （1）图1中反应物的总能量低于生成物的总能量，此图表示的反应为吸热反应；
（2）能设计成原电池的反应通常是放热反应，依据原电池原理可知必须是氧化还原反应；
①发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极；
②依据电子转移守恒计算和分析两个电极变化；
（3）①对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuS04溶液，锌将铜置换出来与锌形成原电池加快反应速率，所以反应快的为X，据此分析；
②铜锌与稀硫酸构成原电池，可以加快氢气的生成速率，据此解答即可．
解答 解：（1）图1中反应物的总能量低于生成物的总能量，此图表示的反应为吸热反应，
A、CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，金属与酸的反应为放热反应，故B错误；
C、C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO，此反应中C的化合价升高，二氧化碳中C元素化合价降低，属于氧化还原反应且为吸热反应，故C正确；
D、2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O，此反应为复分解反应，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选C；
（2）B和C均为氧化还原反应，但是C不能在常温下进行，锌与稀硫酸的反应为自发的氧化还原反应，能被设计成原电池，
故答案为：B；
①Zn易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，发生氧化反应，Cu或石墨作正极，正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，
故答案为：Zn；氧化；2H++2e-=H2↑；
②导线中有1mol电子通过时，Zn-2e-=Zn2+，负极锌物质的量减小0.5mol，质量减小0.5mol×65g/mol=32.5g；铜片（或石墨）上放出氢气，2H++2e-=H2↑，根据电子守恒生成氢气的物质的量0.5mol，质量为0.5mol×2g/mol=1g，故溶液增重32.5-1=31.5g，因为未说明气体所处的稳度与压强，故d错误，所以选项中bc正确，
故答案为：bc；
（3）①由图2可知，反应m反应速率比反应n快，m曲线表示锌与稀硫酸中加入少量饱和CuSO4溶液的反应，原电池加快反应速率，
故答案为：X；
②由于锌是足量的，稀硫酸的物质的量相同，则产生氢气的质量相同，由于X中加入少量硫酸铜溶液，锌置换出少量的Cu，与Zn和稀硫酸构成原电池，加快反应速率，
故答案为c．
点评 本题主要考查的是吸热反应与放热反应的判断，原电池工作原理以及化学反应速率的影响因素，综合性较强，有一定的难度．
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小学生10分钟应用题系列答案
| A． | 电源正极为B | |
| B． | 若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（|△m左|-|△m右|）为7.2克 | |
| C． | Pt电极上产物为H2 | |
| D． | Ag-Pt电极上发生氧化反应 |
| A． | W可能是氧元素，也可能是硫元素 | |
| B． | X元素氧化物对应的水化物一定是一种强酸 | |
| C． | Y元素原子次外层电子数与最外层电子敦之差为1 | |
| D． | Z可能是氯元素，也可能是钾元素 |
| A． | 天然蛋白质中仅含C、H、0、N四种元素 | |
| B． | 加入（NH4）2S04饱和溶液会使蛋白质变性 | |
| C． | 重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒 | |
| D． | 鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性 |
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸去测定在空气中露置一段时间后的NaOH固体的纯度．设计如下方案：①称取W g样品，准确配成500mL溶液．
②准确配制0.1000mol/L的标准盐酸．
③用滴定管取所配制碱液25.00mL于锥形瓶，并向瓶中滴几滴甲基橙试液．
④向锥形瓶中逐滴滴入标准盐酸，直到终点．
⑤记录数据，计算．请回答：
（1）在①操作中要使用的定量的玻璃仪器是500ml容量瓶．
（2）操作④装标准盐酸的滴定管是酸式滴定管．
（3）滴定过程中左手控制酸式滴定管的活塞，右手向一个方向摇动锥形瓶．眼睛应始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化，判断滴定到达终点的现象是滴加最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色．
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为26.10ml．
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
| 滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 平均耗用盐酸 体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.15 | ①V=26.20 |
| 第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.30 | |
| 第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.45 | |
③根据上面结果计算NaOH的纯度$\frac{2.096}{W}$×100%．
（6）下列操作中，可能使测定结果偏低的是ACF．
A．称取样品时，样品和砝码位置放反了
B．配制标准盐酸过程中，读取量筒读数时，俯视刻度线
C．碱式滴定管清洗后，未用待测液润洗
D．酸式滴定管清洗后，未用待测液润洗
E．锥形瓶装液前未干燥，有水珠附着在瓶壁
F．读取酸式滴定管读数时，第一次读数仰视，第二次读数俯视．
| A． | 一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6 NA | |
| B． | 1 L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1 NA | |
| C． | 标准状况下，44.8LHF中含有分子的数目为2NA | |
| D． | 1 mol-CH3中所含的电子总数为10 NA |
| A． | 结晶氯化钠 | B． | 金刚石 | C． | 碳酸钙 | D． | 二氧化硅 |