6．正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列有关表述正确的是( )A．H2.D2互为同位素B．氨分子中的化学键都为非极性共价键C．NH4Cl的电子式:D．S2-的结构示意图:——青夏教育精英家教网——

6．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）

	A．	H₂、D₂互为同位素
	B．	氨分子中的化学键都为非极性共价键
	C．	NH₄Cl的电子式：
	D．	S^2-的结构示意图：

5．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满．若发现第120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”是（　　）

第七周期0族

第六周期第IA族

第八周期第ⅡA族

第七周期第ⅦA族

4．有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是CaCl₂，用电子式表示XY₂的形成过程

X与氢元素形成的化合物的电子式是[H：]^-Ca²⁺[：H]^-．
（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是

；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为S=C=S；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是硫化氢（填名称）；X与E形成的离子化合物 XE₂中有（填“有”“无”）共价键．
（3）短周期元素W与Y同周期，其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si₃N₄．
（4）用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性HCl_＞H₂S；
②最高价氧化物对应水化物酸性HClO₄_＞H₂SO₄．

3．将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1082.5kJ热量，该反应的热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ•mol^-1；又已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5kJ．

2．在一定条件下，对于A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（　　）

	A．	v（A₂）=0.8 mol•L^-1•s^-1		B．	v（A₂）=30 mol•L^-1•min^-1
	C．	v（AB₃）=1.0 mol•L^-1•s^-1		D．	v（B₂）=1.2 mol•L^-1•s^-1

1．某原电池的总反应的离子方程式为：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（　　）

	A．	CuSO₄溶液		B．	ZnSO₄溶液
	C．	酒精		D．

20．血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
（1）C、N、O三种元素中电负性最小的是C．（填元素符号），写出基态Fe原子的核外电子排布式（简写）[Ar]3d⁶4S²．
（2）如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有sp²、sp³，在如图2的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键．

（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO （填“＜”或“＞”）．
（4）根据等电子原理，写出CN^-的电子式

，1mol O₂²⁺中含有的π键数目为2N_A．
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3．

（6）现有两种组成皆为TiCl₃.6H₂O的晶体，其中 Ti³⁺的配位数均为6，但一种为紫色，
另一种为绿色．为测定这两种晶体的化学式，进行实验：
①两种配合物晶体各取1mol配成待测溶液；
②分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
③沉淀完全后分别过滤、洗涤、干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀为3mol，绿色晶体的水溶液反应得到的白色沉淀为2mol．则绿色晶体的化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．

19．如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgNi₃C（用对应的元素符号表示）．
（2）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为

；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解，变成深蓝色溶液．
（3）比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为Ca＜Al＜S＜Cl＜O（用元素符号表示）．
（4）⑩元素单质晶体采取堆积方式面心立方最密堆积，空间利用率为74%．

18．下列说法中正确的是（　　）
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理
②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
③分子中键能越大，表示分子越稳定
④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑦所有的原子晶体都不导电．

17．甲醛的分子式为CH₂O，常温下是气体，有毒．下列分析正确的是（　　）

	A．	C原子采取sp³杂化，O原子采取sp杂化
	B．	甲醛分子中中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
	C．	甲醛分子与水分子间可以形成氢键
	D．	甲醛分子为非极性分子

0 155966 155974 155980 155984 155990 155992 155996 156002 156004 156010 156016 156020 156022 156026 156032 156034 156040 156044 156046 156050 156052 156056 156058 156060 156061 156062 156064 156065 156066 156068 156070 156074 156076 156080 156082 156086 156092 156094 156100 156104 156106 156110 156116 156122 156124 156130 156134 156136 156142 156146 156152 156160 203614