题目内容
1．某原电池的总反应的离子方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（ ）| A． |  CuSO4溶液 | B． |  ZnSO4溶液 | ||
| C． |  酒精 | D． |  |
分析 由离子反应方程式可知，反应中Zn被氧化，应为负极，发生氧化反应：Zn-2e-═Zn2+，正极应为活泼性比Zn弱的金属，如Cu、Ag等金属或石墨，正极发生Cu2++2e-═Cu，电解质溶液为可溶性铜盐，以此解答该题．
解答 解：A．Zn做负极，Cu做正极，电解质溶液CuSO4，原电池的电池反应是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故A正确；
B．不能进行自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故B错误；
C．酒精为非电解质，故C错误；
D．没有形成闭合回路，阴阳离子不能移动，不能形成原电池反应，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极及电解质溶液．
练习册系列答案
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案
相关题目
和CH3CH2CH2CH2CH3．
12．A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素第一电离能的大小I1（B）＞I1（Y）．
（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）E元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d 64s2．
（3）B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性强（填“强”或“弱”）．
（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为1：2，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是NH3分子间存在氢键．
（5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：
．写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应出现黄色浑浊的离子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．
| 元素 | 有关性质或结构信息 |
| A | 负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9% |
| B | B原子得到一个电子后3p轨道全充满 |
| C | C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X |
| D | D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体 |
| E | E的单质是日常生活中用量最大的金属材料 |
（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）E元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d 64s2．
（3）B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性强（填“强”或“弱”）．
（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为1：2，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是NH3分子间存在氢键．
（5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：
．写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应出现黄色浑浊的离子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．
9．容量瓶上不需要标明的是（ ）
| A． | 温度 | B． | 物质的量浓度 | C． | 规格 | D． | 刻度线 |
6．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
| A． | H2、D2互为同位素 | |
| B． | 氨分子中的化学键都为非极性共价键 | |
| C． | NH4Cl的电子式： | |
| D． | S2-的结构示意图： |
13．
室温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L-1K2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
室温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L-1K2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | a点时：c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | b点时：c（K+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| C． | d点时，溶液中存在电离平衡：H2CO3?2H++CO32- | |
| D． | 由水电离产生的c（H+）大小顺序为：b＜c＜d |
10．由1-氯丙烷合成少量的2-丙醇，需要经过下列哪几步反应（ ）
| A． | 加成→消去→取代 | B． | 消去→加成→水解 | C． | 取代→消去→加成 | D． | 消去→加成→消去 |
13．
消除大气污染有多种方法．
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+2NO2（g）═N2 （g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
写出CH4（g）与NO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1248kJ•mol-1．
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，首先是Fe3+被还原成Fe2+，接着Fe2+再被氧化成Fe3+．后一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
①10min～20min以v（CO2） 表示的平均反 应速率为0.009mol•L-1•min-1．
②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
④请在图中画出30min至40min的变化曲线．
消除大气污染有多种方法．（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+2NO2（g）═N2 （g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
写出CH4（g）与NO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1248kJ•mol-1．
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，首先是Fe3+被还原成Fe2+，接着Fe2+再被氧化成Fe3+．后一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
| 浓度/mol•L-1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 1.00 | 0 | 0 |
| 10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
| 20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
| 50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
④请在图中画出30min至40min的变化曲线．