题目内容

18．下列说法中正确的是（　　）
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理   
②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大  
③分子中键能越大，表示分子越稳定   
④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物   
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物    
⑦所有的原子晶体都不导电．
A．①②⑤B．⑤⑥C．③⑥D．①⑦

分析 ①构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，原子轨道充满或半充满时原子的能量处于最低状态不遵循构造原理；
②电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，电负性可以判断元素的金属性和非金属性；第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量；
③分子中键能越大，能量越低，分子越稳定；
④含有配位键的化合物是配合物；
⑤所有含极性键的分子不一定是极性分子，可能是非极性分子；
⑥熔融状态下能导电的化合物中一定含有自由移动的离子，所以一定是离子化合物；
⑦原子晶体中半导体导电．

解答 解：①原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但轨道充满或半充满时，能量较小，如Cu：3d104s1，Cr：3d54s1，不遵循构造原理，故错误；
②同周期从左到右，元素的非金属性依次增强，元素的第一电离能越来越大，虽电负性依次增强，但稀有气体除外，故错误；
③键能越大、能量越低的分子越稳定，所以分子中键能越大，分子越稳定，表示分子拥有的能量越低，故正确；
④含配位键的不一定是配合物，如铵根离子不是络离子，氯化铵不是配合物而是离子化合物，故错误；
⑤所有含极性键的分子不一定是极性分子，可能是非极性分子，如甲烷、二氧化碳等只含极性键但是非极性分子，故错误；
⑥熔融状态下能导电的化合物中一定含有自由移动的离子，含有离子键，所以一定是离子化合物，故正确；
⑦原子晶体中半导体导电，如Si等，故错误；
故选C．

点评 本题考查物质结构性质，涉及分子极性判断、离子化合物的判断、元素周期律、配合物等知识点，综合性较强，把握基本概念及元素周期律即可解答，注意第一电离能的变化规律及异常现象，为易错点．

练习册系列答案
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8．以下微粒含配位键的是（　　）
①N2H5+　   ②CH4　   ③OH-　       ④NH4+   ⑤Fe（CO）5⑥Fe（SCN）3　⑦H3O+　 
⑧[Ag（NH3）2]OH            ⑨[B（OH）4]-．
A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦⑨C．①④⑤⑥⑦⑧⑨D．全部
9．下列各组物质性质的比较中正确的是（　　）
A．CH4、CCl4、C60都是含有极性键的非极性分子
B．非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3
C．弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱
D．空间利用率：简单立方堆积＜体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积
6．下列属于氧化还原反应的是（　　）
A．钠与水反应B．FeCl3与NaOH溶液反应
C．Al（OH）3与盐酸反应D．NaHCO3受热分解
13．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（　　）
A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
3．将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1082.5kJ热量，该反应的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ•mol-1；又已知：H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5kJ．
10．原电池与电解池在化学工业中有广泛应用．如图装置，a为CuCl2溶液，X为Fe棒，Y为碳棒，回答以下问题：
（1）若断开k1，闭合k2，则装置为原电池；X电极上的电极反应式为Fe-2e- Fe2+；电解质溶液中的阳离子向Y极移动（填X或Y）；
（2）若线路中通过3.01×1022的电子，则Y极上析出物质的质量为1.6g．
7．将10mL0.1mol/L的氨水与5mL0.2mol/L盐酸混和后溶液中离子浓度的关系正确的是（　　）
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
10．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有：升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如表一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
实验
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

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