题目内容

5．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满．若发现第120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”是（　　）
A．第七周期0族B．第六周期第IA族C．第八周期第ⅡA族D．第七周期第ⅦA族

分析 若第七周期排满，稀有气体的原子序数为118，可知120号元素位于第八周期，以此来解答．

解答 解：若第七周期排满，稀有气体的原子序数为118，120-118=2，可知120号元素位于第八周期第ⅡA族，
故选C．

点评 本题考查元素周期表结构及应用，为高频考点，把握稀有气体的原子序数推断元素的位置为解答的关键，注意第七周期稀有气体的原子序数，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列关于原电池的说法正确的是（　　）
A．在正极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极
C．在外电路，电子流出正极D．是由电能转化为化学能的装置
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于NA的是（　　）
A．含1molNa2CO3的溶液中CO32-的微粒数目
B．常温常压下，22.4 L N2的原子数目
C．46gNO2和N2O4的混合气体中的原子数
D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目
13．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（　　）
A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
20．血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
（1）C、N、O三种元素中电负性最小的是C．（填元素符号），写出基态Fe原子的核外电子排布式（简写）[Ar]3d64S2．
（2）如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有sp2、sp3，在如图2的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．

（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO  （填“＜”或“＞”）．
（4）根据等电子原理，写出CN-的电子式，1mol O22+中含有的π键数目为2NA．
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3．

（6）现有两种组成皆为TiCl3.6H2O的晶体，其中 Ti3+的配位数均为6，但一种为紫色，
另一种为绿色．为测定这两种晶体的化学式，进行实验：
①两种配合物晶体各取1mol配成待测溶液；
②分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
③沉淀完全后分别过滤、洗涤、干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀为3mol，绿色晶体的水溶液反应得到的白色沉淀为2mol．则绿色晶体的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
10．原电池与电解池在化学工业中有广泛应用．如图装置，a为CuCl2溶液，X为Fe棒，Y为碳棒，回答以下问题：
（1）若断开k1，闭合k2，则装置为原电池；X电极上的电极反应式为Fe-2e- Fe2+；电解质溶液中的阳离子向Y极移动（填X或Y）；
（2）若线路中通过3.01×1022的电子，则Y极上析出物质的质量为1.6g．
17．某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应．
实验操作实验现象
ⅰ．红色物质附着于铝片表面
ⅱ．大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热
ⅲ．烧杯底部出现白色沉淀
（1）现象ⅰ中的红色物质是Cu．
（2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气．
①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．
②氢气从红色物质表面逸出的原因是Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H+在正极表面得电子生成氢气．
（3）探究白色沉淀的化学成分．
查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu（NH3）2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色．乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：
a．取白色沉淀，充分洗涤；
b．向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
c．取其中一份无色溶液…
d．将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色．
①步骤c的实验方案是加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液．
②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入浓氨水，浓氨水与Cu+反应生成Cu（NH3）2+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解．
（4）探究CuCl产生的原因．
①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有还原性．
②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是加热．
14．下列有关NH4Al（SO4）2溶液的叙述正确的是（　　）
A．0.1mol/L的该溶液中含有0.2NA个SO42-
B．该溶液中Cu2+、H+、NO3-可以大量共存
C．滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D．该溶液加热蒸干后得到Al2O3固体
17．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（　　）
A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

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