（写一种）；
（写一种）．
人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
如图为原电池装置示意图：
2．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）
（1）在一定温度下，测得2min内生成I2的物质的量浓度为0.02mol/L，则用Fe3+表示该反应在这2min内平均反应速率为0.02mol•L-1•min-1．
（2）假设c（I-）由0.1mol/L降到0.07mol/L需15s，那么c（I-）由0.07mol/L降到0.05mol/L，所需反应的时间为大于10s（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的物质的量浓度关系为：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n（k为常数）
通过上表所给的数据计算，得知：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n中，m、n的值为C（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
（4）I-物质的量浓度对反应速率的影响大于（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+物质的量浓度对反应速率的影响．
（1）在一定温度下，测得2min内生成I2的物质的量浓度为0.02mol/L，则用Fe3+表示该反应在这2min内平均反应速率为0.02mol•L-1•min-1．
（2）假设c（I-）由0.1mol/L降到0.07mol/L需15s，那么c（I-）由0.07mol/L降到0.05mol/L，所需反应的时间为大于10s（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的物质的量浓度关系为：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n（k为常数）
| C（I-）/（mol•L-1） | C（Fe3+）/（mol•L-1） | ν/（mol•（L•s）-1） | |
| ① | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
| ② | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
| ③ | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
（4）I-物质的量浓度对反应速率的影响大于（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+物质的量浓度对反应速率的影响．
1．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原电池中阴离子向正极移动 | |
| B． | 原电池是将电能转化为化学能的装置 | |
| C． | 原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应 | |
| D． | 原电池正极上发生氧化反应 |
20．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）
| A． | 铜片、银片，FeCl3溶液 | B． | 铜片、石墨棒，硝酸银溶液 | ||
| C． | 锌片、铜片，稀盐酸 | D． | 铜片、石墨棒，稀硫酸 |
19．下列叙述正确的是（ ）
0 155946 155954 155960 155964 155970 155972 155976 155982 155984 155990 155996 156000 156002 156006 156012 156014 156020 156024 156026 156030 156032 156036 156038 156040 156041 156042 156044 156045 156046 156048 156050 156054 156056 156060 156062 156066 156072 156074 156080 156084 156086 156090 156096 156102 156104 156110 156114 156116 156122 156126 156132 156140 203614
| A． | 同周期元素的原子半径以 VIIA 族的为最大 | |
| B． | 在周期表中零族元素的单质全部是气体 | |
| C． | IA、IIA 族元素的原子，其半径越大就越容易得电子 | |
| D． | 所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等 |
依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体），该反应的化学方程式为2A+B?2C．