题目内容
17．
某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体），该反应的化学方程式为2A+B?2C．
分析 从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程．
解答 解：由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B?2C，
故答案为：2A+B?2C．
点评 本题考查化学实验及化学平衡图象问题，题目难度不大，注意把握由图象判断化学方程式的方法．
练习册系列答案
相关题目
Al（OH）3
AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al（OH）3不断溶解．
20．化合物CBDA的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1个CBDA分子中含有2个手性碳原子 | |
| B． | 1 mol CBDA 最多可与2molBr2反应 | |
| C． | 1 mol CBDA最多可与3 mol NaHCO3反应 | |
| D． | 1 mol CBDA最多可与2mol H2发生加成反应 |
5．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下的方案．
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移2mol 电子，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间t1为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2 mol•L-1•min-1．
（4）已知50℃时c（MnO4-）～反应时间t的变化曲线如图1．若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c（MnO4-）～t的变化曲线示意图．
（5）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图2所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图3所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间（t）小于40s．
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下的方案．
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||
| 浓度 /mol•L-1 | 体积 /mL | 浓度 /mol•L-1 | 体积 /mL | |||
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | t1 |
| ② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | t2 |
| ③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 | t3 |
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间t1为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2 mol•L-1•min-1．
（4）已知50℃时c（MnO4-）～反应时间t的变化曲线如图1．若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c（MnO4-）～t的变化曲线示意图．
（5）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图2所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图3所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度 /℃ | 再向试管中加入少量固体 | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||
| 浓度 /mol•L-1 | 体积 /mL | 浓度 /mol•L-1 | 体积 /mL | ||||
| ④ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | MnSO4 | t4 |
12．
该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示．下列说法不正确的是（ ）
该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．| 实验Ⅰ（断开K）1分钟水滴数 | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
| 实验Ⅱ（闭合K）1分钟水滴数 | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
| A． | 实验Ⅰ中化学能主要转化为热能 | |
| B． | 实验Ⅱ中化学能主要转化为电能 | |
| C． | 反应前期水滴数58＞34、81＞59，主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率 | |
| D． | 反应后期水滴数102＞78，主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ |
2．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）
（1）在一定温度下，测得2min内生成I2的物质的量浓度为0.02mol/L，则用Fe3+表示该反应在这2min内平均反应速率为0.02mol•L-1•min-1．
（2）假设c（I-）由0.1mol/L降到0.07mol/L需15s，那么c（I-）由0.07mol/L降到0.05mol/L，所需反应的时间为大于10s（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的物质的量浓度关系为：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n（k为常数）
通过上表所给的数据计算，得知：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n中，m、n的值为C（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
（4）I-物质的量浓度对反应速率的影响大于（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+物质的量浓度对反应速率的影响．
（1）在一定温度下，测得2min内生成I2的物质的量浓度为0.02mol/L，则用Fe3+表示该反应在这2min内平均反应速率为0.02mol•L-1•min-1．
（2）假设c（I-）由0.1mol/L降到0.07mol/L需15s，那么c（I-）由0.07mol/L降到0.05mol/L，所需反应的时间为大于10s（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的物质的量浓度关系为：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n（k为常数）
| C（I-）/（mol•L-1） | C（Fe3+）/（mol•L-1） | ν/（mol•（L•s）-1） | |
| ① | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
| ② | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
| ③ | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
（4）I-物质的量浓度对反应速率的影响大于（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+物质的量浓度对反应速率的影响．
6．将100mL 0.001mol•L-1的盐酸和50mL pH=3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为（ ）
| A． | 4.5 | B． | 2.7 | C． | 3.3 | D． | 3 |
7．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率v （X）可表示为（ ）
| A． | v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1 | B． | v （O2）=0.010mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v （NO）=0.15mol•L-1•s-1 | D． | v （H2O）=0.15mol•L-1•s-1 |