题目内容
1．下列说法中正确的是（ ）| A． | 原电池中阴离子向正极移动 | |
| B． | 原电池是将电能转化为化学能的装置 | |
| C． | 原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应 | |
| D． | 原电池正极上发生氧化反应 |
分析 A、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动；
B、根据原电池的能量转化知识来回答；
C、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应；
D、根据原电池的工作原理：正极上发生还原反应．
解答 解：A、原电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，故A错误；
B、原电池是将化学能转化为电能的装置，故B错误；
C、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应，故C正确；
D、原电池的工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查学生原电池的工作原理和能量转化知识，属于教材知识的考查，较简单．
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3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 光伏发电是将化学能转化为电能 | |
| B． | 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH- | |
| C． | 通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠 | |
| D． | 铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbSO4 |
实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入．
9．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为5mL）：
（1）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④（填实验编号）．
（2）Na2S2O3和H2SO4反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．
（3）若实验①中加入反应物各5mL后加入10mL水，出现浑浊的时间为t1，实验②中加入反应物各5mL后加入30mL水，出现浑浊的时间为t2，则t1=t2（选填“＞”、“＜”或“=”）
| 实验编号 | 实验温度/℃ | c（Na2S2O3）/mol•L-1 | c（H2SO4）/mol•L-1 |
| ① | 25 | 0.1 | 0.1 |
| ② | 25 | 0.2 | 0.2 |
| ③ | 50 | 0.2 | 0.1 |
| ④ | 50 | 0.1 | 0.1 |
（2）Na2S2O3和H2SO4反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．
（3）若实验①中加入反应物各5mL后加入10mL水，出现浑浊的时间为t1，实验②中加入反应物各5mL后加入30mL水，出现浑浊的时间为t2，则t1=t2（选填“＞”、“＜”或“=”）
16．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为
．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素其单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式
．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（5）在⑨与④的单质中，化学性质较活泼的是K，①、②的气态氢化物中，比较稳定的是NH3（填化学式）．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．（2）表中能形成两性氢氧化物的元素其单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式
．（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（5）在⑨与④的单质中，化学性质较活泼的是K，①、②的气态氢化物中，比较稳定的是NH3（填化学式）．
（写一种）；
（写一种）．
人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题：