题目内容

20．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）
A．铜片、银片，FeCl3溶液B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、石墨棒，稀硫酸

分析 根据原电池的构成条件判断是否能构成原电池，原电池的构成条件是：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应．

解答 解：A、两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故A不符合；
B、两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故B不符合；
C、两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故C不符合；
D、铜片和稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D符合；
故选D．

点评 本题考查了原电池的设计，难度不大，根据原电池的构成条件分析判断即可．

练习册系列答案
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2．化学与生活密切相关，能使我们的生活更加美好，下列说法正确的是（　　）
A．食用蛋白质可以为人体提供氨基酸
B．加碘盐中的碘是I2
C．袋装食品里放置的小袋硅胶是抗氧化剂
D．发酵粉中的小苏打是Na2CO3
3．药物L-651896主要用于治疗骨缺损，可通过以下方法合成：

（1）D中含氧官能团为羟基和醚键（填官能团的名称）．
（2）B→C的反应类型是取代反应；C的结构简式为．
（3）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：（只写一种）．
Ⅰ．分子中含有2个苯环；Ⅱ．分子中含有7中不同化学环境的氢；
Ⅲ．能水解生成两种有机物，一种产物能发生银镜反应，另一种产物既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应．
（4）请写出以  为原料制备二氢异苯并呋喃（结构简式如图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．
8．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
Ⅰ．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
实验编号反应物催化剂
①10mL 2%H2O2溶液无
②10mL 5%H2O2溶液无
③10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）（填一种即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图甲所示．
分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．

Ⅱ．资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图乙所示的实验装置进行实验．
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间来比较；
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢，计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）
（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是C（填序号）．
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．
15．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．二氧化碳的电子式：
B．氯离子的结构示意图：
C．NaH与重水反应的化学方程式：NaH+D2=NaOH+D2
D．质量数为18的氧原子：${\;}_{6}^{18}$O
5．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为8，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6．
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．
12．用等质量铁与稀盐酸反应制备氢气时，欲使生成氢气的化学反应速率增大，下列措施可行的是（　　）
A．增加铁粒质量B．换成同浓度的稀硫酸
C．改成98%的浓硫酸D．加入纯硝酸
9．下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥冰、⑦CO2、⑧乙醇，
（1）②③是强电解质，（2）⑦⑧是非电解质，（3）⑤⑥是弱电解质，（4）①④既不是电解质，也不是非电解质，（5）①④能导电的．
10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．W、X两者的最高价氧化物对应的水化物可以起反应生成盐和水．
（1）W的名称是钠，上述反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，Y的离子结构示意图为，该化合物的电子式为．
（3）X与Z 可形成化合物是共价化合物而不是离子化合物，设计一个实验证明之：熔融状态不导电，则说明为共价化合物．
（4）Y的低价氧化物和Z的单质在水溶液中反应的化学方程式是：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）Y 与Z能形成一种化合物，其所有原子都满足8电子结构，其分子式为SCl2或者S2Cl2．

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