Question

6．五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个．根据以上信息，完成下列各题：
（1）五种元素原子的电负性由小到大的顺序为Na＜Si＜C＜S＜O（用元素符号表示）；B的氢化物的沸点＞E氢化物的沸点（填“＞”或“＜”），原因是水分子间存在氢键．
（2）选取上述五种元素，完成下列问题
①含有非极性键的离子化合物的电子式（写一种）；
②含有极性键的非极性分子的电子式（写一种）．

Answer 1

分析 五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，B、E同主族，则B处于第二周期、E处于第三周期，而A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子，则A、B外围电子排布式分别为2s²2p²、2s²2p⁴，故A为碳元素、B为O元素，可推知E为S元素；A、D同主族，D的原子序数大于氧，故D为Na；C的最外层电子比E的最外层电子少5个，C最外层电子数为4，原子序数大于氧，故C为Si．

解答 解：五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，B、E同主族，则B处于第二周期、E处于第三周期，而A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子，则A、B外围电子排布式分别为2s²2p²、2s²2p⁴，故A为碳元素、B为O元素，可推知E为S元素；A、D同主族，D的原子序数大于氧，故D为Na；C的最外层电子比E的最外层电子少5个，C最外层电子数为4，原子序数大于氧，故C为Si．
（1）非金属性越强，电负性越大，故电负性：Na＜Si＜C＜S＜O，
B、E的氢化物分别为H₂O、H₂S，水分子之间形成氢键，而硫化氢不能，故水的沸点高于硫化氢的，
故答案为：Na＜Si＜C＜S＜O；＞；水分子间存在氢键；
（2）①含有非极性键的离子化合物为Na₂O₂等，电子式为，
故答案为：；
②含有极性键的非极性分子为CO₂等，电子式为，
故答案为：．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电负性、氢键、电子式等，注意氢键对物质性质的影响．