8．下列每小题最后的物质是要制取的，其中合理的是（　　）
A．Al2O3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{蒸发}{→}$AlCl3
B．Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{冷却结晶}{→}$CuSO4•5H2O
C．Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{NaOH}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{△}{→}$Fe2O3
D．Mg$\stackrel{空气中燃烧}{→}$MgO$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{蒸发}{→}$MgCl2
7．（1）已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H=（a-b）kJ/mol．
（2）下列反应一定属于吸热反应的是②④⑤（填序号）
①氢气的燃烧；②碳酸钙分解；③锌和硫酸生成氢气的反应；④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应；⑤碳和水蒸气生成氢气和一氧化碳的反应；⑥酸碱中和反应；⑦需要加热的反应．
（3）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1．在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；在同样条件下，向该容器中通入2molSO3，达到平衡时吸收的热量为Q2kJ，则Q1和Q2的关系为Q1+Q2=196.64．
6．有一化合物X，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物省略）．其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热．

（1）X中滴入过量NaOH溶液的离子方程式为Fe2++2NH4++4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．
（2）I和水反应生成G的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）I转化为G的反应中，当有2mol G生成时，转移的电子数为2×6.02×1023．
（4）引发H和W反应的操作是在Fe2O3和Al的均匀混合物上面加少量KClO3后，插上镁条并点燃．
5．在水体中部分含氮有机物循环如图1所示．
（1）图中属于氮的固定的是⑤（填序号）．
（2）图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知：
2NH4+（aq）+3O2═2NO2-（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）△H1=-556.8kj/mol
2NO2-（aq）+O2（g）=2NO3-（aq）；△H2=-145.2KJ•mol-1
则反应NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（1）；
△H3=-351KJ•mol-1
（3）某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO3-，他们在图示的三颈烧瓶中（装置如图2）中，加入NO3-起始浓度为45mg•L-1的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH=2.5，控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中NO3-、NO2-及pH（NH4+、N2未检测）的相关数据（如图3）．
①实验室可通过反应Fe（H2O）62++2BH4-=Fe↓+2H3BO3+7H2↑制备纳米铁粉，每生成1molFe转移电子总的物质的量为8mol．
②向三颈烧瓶中通入N2的目的是排除装置中的空气，防止铁粉被氧气氧化干扰测定结果．
③开始反应0～20min，pH快速升高到约6.2，原因之一是NO3-还原为NH4+及少量在20～250min时，加入缓冲溶液维持pH6.2左右，NO3-主要还原为NH4+，Fe转化为Fe（OH）2，该反应的离子方程式为4Fe+NO3-+5H2O+2H+=4Fe（OH）2+NH4+．
（4）一种可以降低水体中NO3-含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4简要说明．
①电解时，阴极的电极反应式为NO3-+6H2O+8e-=NH3+9OH-．
②溶液中逸出N2的离子方程式为2NH3+3ClO-=N2+3Cl-+3H2O．
4．实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入．
已知：①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0
3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0
②I2（s）+I-（aq）═I3-（aq）；
③水合肼（N2H4•H2O）具有强还原性，可分别将IO-、IO3-和I2还原为I-，本身被氧化为N2（放热反应）；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等．
（1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是abc（填字母）．
a．将碘块研成粉末                         b．起始时加少量NaI
c．将溶液适当加热                         d．加大高纯水的用量
（2）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40～70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是防止碘升华．
（3）加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为2IO-+N2H4+H2O=2I-+N2+3H2O（只写一个）．
（4）整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是使得合成反应均匀进行，并使产生的二氧化碳、氮气等气体及时排除．
（5）反应的后期I2与Na2CO3溶液反应难以进行，此阶段需对投料顺序作适当改进，改进的方法是先加入碘、水合肼，最后加入碳酸钠．
（6）所得溶液（偏黄，且含少量SO42-，极少量的K+和Cl-）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体．实验方案为：在溶液中加入少量活性炭煮沸、趁热过滤将滤液在不断搅拌下依次加入稍过量的氢氧化钡、碳酸钠溶液，过滤，滤液中在不断搅拌下加入HI溶液至使用pH试纸测定溶液的pH大约为6，蒸发冷却结晶，再次过滤，用高纯度的水洗涤晶体2-3次，在真空干燥箱中干燥
（实验中需使用的试剂有：HI溶液，Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、高纯水及pH试纸；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）．
3．药物L-651896主要用于治疗骨缺损，可通过以下方法合成：

（1）D中含氧官能团为羟基和醚键（填官能团的名称）．
（2）B→C的反应类型是取代反应；C的结构简式为．
（3）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：（只写一种）．
Ⅰ．分子中含有2个苯环；Ⅱ．分子中含有7中不同化学环境的氢；
Ⅲ．能水解生成两种有机物，一种产物能发生银镜反应，另一种产物既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应．
（4）请写出以  为原料制备二氢异苯并呋喃（结构简式如图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．
2．反应MoS2（s）+2Na2CO3（s）+4H2（g）?Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s），可用于由辉钼精矿制取钼，在2L的密闭容器中：加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3和0.4mol H2（固体体积忽略不计），测得在不同温度达到平衡时各气体的物质的量分数关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．容器内的总压：P点＜Q点
B．正反应速率：v（Q）＜v（P）
C．P点对应温度时，H2的平衡转化率为40%
D．P点对应温度的平衡常数的值为2.5×10-3
1．下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
A．将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，则样品已变质
B．NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，震荡，有机相呈橙色，则还原性：Br-＞Cl-
C．某试液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸有白色沉淀，则试液中一定含SO42-或SO32-
D．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，逸出的蒸气直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则逸出的蒸气一定为纯净的乙烯
20．化合物CBDA的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．1个CBDA分子中含有2个手性碳原子
B．1 mol CBDA 最多可与2molBr2反应
C．1 mol CBDA最多可与3 mol NaHCO3反应
D．1 mol CBDA最多可与2mol H2发生加成反应
19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸的电离子方程式：H2CO3═2H++CO32-
B．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++Fe2++3OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Fe（OH）2↓+H2O
 0  155943  155951  155957  155961  155967  155969  155973  155979  155981  155987  155993  155997  155999  156003  156009  156011  156017  156021  156023  156027  156029  156033  156035  156037  156038  156039  156041  156042  156043  156045  156047  156051  156053  156057  156059  156063  156069  156071  156077  156081  156083  156087  156093  156099  156101  156107  156111  156113  156119  156123  156129  156137  203614 

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