Question

7．（1）已知化学反应A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）△H=（a-b）kJ/mol．
（2）下列反应一定属于吸热反应的是②④⑤（填序号）
①氢气的燃烧；②碳酸钙分解；③锌和硫酸生成氢气的反应；④Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应；⑤碳和水蒸气生成氢气和一氧化碳的反应；⑥酸碱中和反应；⑦需要加热的反应．
（3）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.64kJ•mol^-1．在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量为Q₁kJ；在同样条件下，向该容器中通入2molSO₃，达到平衡时吸收的热量为Q₂kJ，则Q₁和Q₂的关系为Q₁+Q₂=196.64．

Answer 1

分析 （1）反应热等于反应产物具有的能量和反应物具有的能量之差；
（2）常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO₂）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．
（3）向一固定容积的密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，和向该容器中通入2molSO₃，建立的平衡是等效的．

解答 解：（1）该反应的反应热焓变等于反应产物具有的能量和反应物具有的能量之差，即△H=（a-b）kJ/mol，热化学方程式为：A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）△H=（a-b）kJ/mol，故答案为：A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）△H=（a-b）kJ/mol；
（2）①氢气的燃烧属于放热反应，故错误；
②碳酸钙分解的反应属于吸热反应，故正确；
③锌和硫酸生成氢气的反应是放热反应，故错误；
④Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应是吸热反应，故正确；
⑤碳和水蒸气生成氢气和一氧化碳的反应是吸热反应，故正确；
⑥酸碱中和反应是放热反应，故错误；
⑦需要加热的反应．有的属于放热反应，有的属于吸热反应，故错误．
故选②④⑤；
（3）向一固定容积的密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂和向该容器中通入2molSO₃，建立的平衡是等效的，Q₁+Q₂=196.64，
故答案为：Q₁+Q₂=196.64．

点评 本题考查反应热的计算的热化学方程式的书写知识，题目难度中等．