题目内容

19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸的电离子方程式：H2CO3═2H++CO32-
B．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++Fe2++3OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Fe（OH）2↓+H2O

分析 A．碳酸为弱酸，电离方程式分步书写，主要写出第一步的电离即可，且应该使用可逆号；
B．铁粉过量，反应生成亚铁离子；
C．书写条件下氯离子与次氯酸根离子反应生成氯气；
D．氢氧化钠过量，铵根离子完全反应，铵根离子与亚铁离子的物质的量之比为2：1．

解答 解：A．碳酸的电离方程式需要分步书写，写出第一步的电离即可，正确的电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故A错误；
B．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生Cl2，反应的离子方程式为：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，故C正确；
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液并加热，正确的离子方程式为：2NH4++Fe2++4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+Fe（OH）2↓+2H2O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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9．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
A．硝酸型酸雨的形成：3NO2+H2O═2HNO3+NO
B．用Fe2（SO4）3做净水剂：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．向5 mL 0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
B．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NA
C．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NA/n
D．1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA
7．硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图．下列说法正确的是（　　）
A．电极a为正极，b为负极
B．放电时，Na+从b极区移向a极区
C．电极b上发生的电极反应为H2O2+2e-═2OH-
D．每生成1 mol BO2-转移6 mol电子
14．过渡元素及其化合物具有广泛的用途．
（1）三硝酸六尿素合铁{[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3}是一种有机铁肥．1mol H2NCONH2中含有的σ键的数目是7NA；与NO3-互为等电子体的一种分子是SO3（填化学式）．
（2）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业，其晶胞结构如图1，该晶胞中每个Cu+的配位数与含有的Cl-的个数之比为1：1；铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，其主要原因是Cu失去一个电子时，核外电子排布从[Ar]3d104s1变为[Ar]3d10能量较低的稳定结构较容易，Zn失去一个电子时，核外电子排布从[Ar]3d104s2变为[Ar]3d104s1较难．

（3）丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验Ni2+，其分子结构如图2．该结构中C原子的杂化方式是sp2、sp3，分子内微粒之间存在的作用力有bcd（填字母）．
a．离子键　　b．共价键　　c．配位键　　d．氢键．
4．实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入．
已知：①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0
3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0
②I2（s）+I-（aq）═I3-（aq）；
③水合肼（N2H4•H2O）具有强还原性，可分别将IO-、IO3-和I2还原为I-，本身被氧化为N2（放热反应）；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等．
（1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是abc（填字母）．
a．将碘块研成粉末                         b．起始时加少量NaI
c．将溶液适当加热                         d．加大高纯水的用量
（2）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40～70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是防止碘升华．
（3）加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为2IO-+N2H4+H2O=2I-+N2+3H2O（只写一个）．
（4）整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是使得合成反应均匀进行，并使产生的二氧化碳、氮气等气体及时排除．
（5）反应的后期I2与Na2CO3溶液反应难以进行，此阶段需对投料顺序作适当改进，改进的方法是先加入碘、水合肼，最后加入碳酸钠．
（6）所得溶液（偏黄，且含少量SO42-，极少量的K+和Cl-）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体．实验方案为：在溶液中加入少量活性炭煮沸、趁热过滤将滤液在不断搅拌下依次加入稍过量的氢氧化钡、碳酸钠溶液，过滤，滤液中在不断搅拌下加入HI溶液至使用pH试纸测定溶液的pH大约为6，蒸发冷却结晶，再次过滤，用高纯度的水洗涤晶体2-3次，在真空干燥箱中干燥
（实验中需使用的试剂有：HI溶液，Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、高纯水及pH试纸；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）．
11．分析乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，其中的碳原子采取什么杂化轨道形成σ键？怎样理解乙烯中的双键和乙炔中的三键？乙炔加氢变成乙烯和乙烷，碳原子的杂化轨道发生什么变化？
16．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素其单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（5）在⑨与④的单质中，化学性质较活泼的是K，①、②的气态氢化物中，比较稳定的是NH3（填化学式）．
17．检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是（　　）
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸铜溶液

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