18．下列实验装置正确且能达到实验目的是（　　）
A．
用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．
如图所示为石油分馏
C．
如图所示为检查装置气密性
D．
如图所示为测定未知盐酸的浓度
17．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1L 1 mol•L-1的Na2CO3 溶液中含有的阴离子数目大于NA
B．标准状况下，2.24LCCl4中含有共价键总数为0.4NA
C．常温常压下，18g D2O的原子总数为3NA
D．7.1g Cl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.3NA
16．有机物甲、乙的结构如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．甲、乙互为同分异构体
B．一定条件下，甲、乙均能发生取代反应
C．甲、乙都能与金属钠反应生成氢气
D．甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色
15．东汉《周易参同契》中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水变浑浊的湿气．则胡粉的主要成分为（　　）
A．PbCO3B．2PbCO3•Pb（OH）2C．Pb（OH）2D．（CH3COO）2Pb
14．氨对人类的生产生活具有重要影响．
（1）氨的制备与利用．
①工业合成氨的化学方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）氨的定量检测．
水体中氨气和铵根离子（统称氨氮）总量的检测备受关注．利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：c（OH-）增大，使NH4++OH-?NH3•H2O?NH3+H2O平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出．
②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4mol•L-1，则水样中氨氮（以氨气计）含量为3.4mg•L-1．
（3）氨的转化与去除．
微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术．下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图．
①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5：2，写出A极的电极反应式：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+．
②用化学用语简述NH4+去除的原理：NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-：NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，NO3-在MFC电池正极转化为N2：2NO3-+12H++10e-═N2+6H2O．
13．化合物A是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等．用A合成香料F和J的合成路线如下：

已知：i．RCOCH3+R′CH2Cl$\stackrel{碱}{→}$RCOCH2CH2R′+HCl
ii．RCOCH3+R′CHO$\stackrel{碱}{→}$RCOCH=CHR′+H2O
iii．（R和R′表示烃基或氢）
（1）A的名称是2-甲基-1，3-丁二烯 （或异戊二烯）．
（2）B的结构简式是．
（3）C中官能团的结构简式是-Cl、．
（4）E的结构简式是．
（5）下列说法正确的是abd（填字母序号）．
a．反应①中还可能生成 b．反应②的反应类型是加成反应
c．D中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验   d．E与F互为同分异构体
（6）H属于炔烃，相对分子质量为26．G与H反应生成I的化学方程式是．
（7）化合物A在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯，此反应的化学方程式是．
12．30℃时，利用图装置进行实验，结果记录如下表所示：
实验a电极b电极电解质溶液现象
ICuZn稀H2SO4检流计指针向左偏转
ⅡFeAl稀H2SO4检流计指针向左偏转
ⅢFeAl浓H2SO4检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白
ⅣFeAl浓HNO3检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白
下列说法不正确的是（　　）
A．Ⅱ中Al为负极，其电极反应是：Al-3e-═Al3+
B．Ⅱ中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行
C．Ⅳ中Fe为负极，发生了氧化反应
D．上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定
11．实验：
①0.005mol•L-1 FeCl3溶液和0.015mol•L-1 KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液
a，均分溶液a置于b、c两支试管中；
②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴1mol•L-1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；
④向c中逐渐滴加1mol•L-1 KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅．
下列分析不正确的是（　　）
A．实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3正向移动
B．实验③中发生反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D．实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
10．生物材料衍生物2，5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成材料聚2，5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）．下列说法正确的是（　　）
A．合成PEF的反应为加聚反应
B．PEF不能与氢气发生加成反应
C．聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为
D．通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度
9．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
A．硝酸型酸雨的形成：3NO2+H2O═2HNO3+NO
B．用Fe2（SO4）3做净水剂：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．向5 mL 0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
 0  155936  155944  155950  155954  155960  155962  155966  155972  155974  155980  155986  155990  155992  155996  156002  156004  156010  156014  156016  156020  156022  156026  156028  156030  156031  156032  156034  156035  156036  156038  156040  156044  156046  156050  156052  156056  156062  156064  156070  156074  156076  156080  156086  156092  156094  156100  156104  156106  156112  156116  156122  156130  203614 

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