题目内容

12．30℃时，利用图装置进行实验，结果记录如下表所示：
实验a电极b电极电解质溶液现象
ICuZn稀H2SO4检流计指针向左偏转
ⅡFeAl稀H2SO4检流计指针向左偏转
ⅢFeAl浓H2SO4检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白
ⅣFeAl浓HNO3检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白
下列说法不正确的是（　　）
A．Ⅱ中Al为负极，其电极反应是：Al-3e-═Al3+
B．Ⅱ中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行
C．Ⅳ中Fe为负极，发生了氧化反应
D．上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定

分析 A．Ⅱ中铝比铁活泼，铝与稀硫酸反应生成氢气，其电极反应是：Al-3e-═Al3+；
B．Ⅱ中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行；
C．Ⅳ中Fe溶解，为负极，发生了氧化反应；
D．上述实验表明：相同条件下，Al在浓HNO3中更稳定，Fe在浓H2SO4中更稳定．

解答 解：A．Ⅱ中铝比铁活泼，铝与稀硫酸反应生成氢气，其电极反应是：Al-3e-═Al3+，故A正确；
B．Ⅱ中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行，故B正确；
C．Ⅳ中Fe溶解，为负极，发生了氧化反应，故C正确；
D．上述实验表明：相同条件下，Al在浓HNO3中更稳定，Fe在浓H2SO4中更稳定，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原电池工作原理，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池工作原理，注意掌握原电池的工作原理以及电极方程式的书写方法，要具体问题具体分析．

练习册系列答案
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2．已知同周期非金属元素X、Y的非金属性：X＞Y，下列说法错误的是（　　）
A．X的原子序数一定大于YB．第一电离能Y可能大于X
C．简单离子的半径：Xm-＞Yn-D．气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
B．在标准状况下，2.24L乙烷中含有的化学键数为0.6NA
C．100mL 0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的O原子数为0.04NA
D．25℃时，1.0L pH=3的CH3COOH溶液中含有的H+数小于10-3 NA
20．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如图所示，对于该图的叙述正确的是（　　）
A．整个OC段反应过程中，反应速率逐渐增大
B．BC段收集到的气体最多
C．因为OA段盐酸浓度最大，所以该段反应速率最快
D．AB段反应快主要是因为反应放热导致的
7．下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是（　　）
 ABCD
 
用品名称
煤炭
酚醛树脂手柄

明矾

手工肥皂
主要成分 
C
碳单质



苯酚		 
Al2（SO4）3•12H2O
十二水合硫酸铝		 
C17H35COONa
硬脂酸钠
A．AB．BC．CD．D
17．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1L 1 mol•L-1的Na2CO3 溶液中含有的阴离子数目大于NA
B．标准状况下，2.24LCCl4中含有共价键总数为0.4NA
C．常温常压下，18g D2O的原子总数为3NA
D．7.1g Cl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.3NA
4．下列用于解释事实的方程式中，不合理的是（　　）
A．氯水应保存在棕色试剂瓶内：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$H2O+Cl2↑
B．氯水具有杀菌、漂白作用：Cl2+H2O?HCl+HClO
C．将氯水滴到淀粉KI试纸上，试纸变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2
D．在实验室用漂白液和适量稀盐酸制取少量氯水：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O
1．香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用．它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸．

已知：CH3CH=CHCH2CH3 $→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH  
请回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为碳碳双键、酯基；化合物C的结构简式为．
（2）写出A→B的化学方程式+H2O$\stackrel{酸}{→}$．
（3）在上述转化过程中，步骤B→C的目的是保护酚羟基，使之不被氧化．
（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．这类同分异构体共有9种；写出其中核磁共振氢谱有5种峰，且其信号强度之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式、．
（5）已知：R-CH=CH2$\stackrel{HBr/过氧化物}{→}$R-CH2-CH2Br，请设计合理方案由合成（其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明反应条件）．示例：原料$→_{条件}^{试剂}$…产物．
2．反应MoS2（s）+2Na2CO3（s）+4H2（g）?Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s），可用于由辉钼精矿制取钼，在2L的密闭容器中：加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3和0.4mol H2（固体体积忽略不计），测得在不同温度达到平衡时各气体的物质的量分数关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．容器内的总压：P点＜Q点
B．正反应速率：v（Q）＜v（P）
C．P点对应温度时，H2的平衡转化率为40%
D．P点对应温度的平衡常数的值为2.5×10-3

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