题目内容

9．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
A．硝酸型酸雨的形成：3NO2+H2O═2HNO3+NO
B．用Fe2（SO4）3做净水剂：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．向5 mL 0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+

分析 A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮气体；
B．硫酸铁电离出的铁离子发生水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能够净水；
C．水垢中的硫酸钙在离子方程式中不能拆开；
D．滴入浓硫酸后，溶液中氢离子浓度增大，抑制了重铬酸根离子的水解．

解答 解：A．二氧化氮与水反应生成硝酸是硝酸型酸雨的形成的原因，反应的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故A正确；
B．用Fe2（SO4）3做净水剂，利用的是铁离子的水解，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故B正确；
C．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理，硫酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-，故C错误；
D．向5 mL 0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，Cr2O72-的水解程度减小，溶液橙色变深，反应的离子方程式为：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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19．下列系统命名法正确的是（　　）
A．4-乙基-2-戊烯B．3-甲基-3-戊醇
C．2-甲基-1-戊炔D．2-甲基-3-乙基-2-丁醇
20．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．1 mol甲苯含有6NA个C-H键
B．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA
C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
D．56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
17．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
A．酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4B．原子半径大小：Na＞O＞S
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．5.6g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2NA
B．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
C．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA
D．1L 0.1mol•L-1氯化铜溶液中铜离子数为0.1NA
14．氨对人类的生产生活具有重要影响．
（1）氨的制备与利用．
①工业合成氨的化学方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）氨的定量检测．
水体中氨气和铵根离子（统称氨氮）总量的检测备受关注．利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：c（OH-）增大，使NH4++OH-?NH3•H2O?NH3+H2O平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出．
②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4mol•L-1，则水样中氨氮（以氨气计）含量为3.4mg•L-1．
（3）氨的转化与去除．
微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术．下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图．
①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5：2，写出A极的电极反应式：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+．
②用化学用语简述NH4+去除的原理：NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-：NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，NO3-在MFC电池正极转化为N2：2NO3-+12H++10e-═N2+6H2O．
1．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中重要的试剂，学习小组探究其分解产物．
（1）甲组按照图1所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物．

①装置B仪器名称是干燥管，所放试剂是碱石灰．
②装置C中可观察到的现象是溶液由无色变红色，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有NH3．（写化学式）
（2）乙组选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置的字母表示）为A、DHEGF；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的目的是排尽装置中的空气（或O2），防止对SO2的验证产生干扰．
②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有SO3；G中发生反应的离子方程式为SO2+2H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+．
（3）丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色．
18．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
实验序号实验目的T/KpHc/10-3mol•L-1
H2O2Fe2+
①为以下实验作参照物29836.00.30
②探究温度对降解反应速率的影响31336.00.30
③298106.00.30
（1）编号③的实验目的是探究pH对降解速率的影响．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=4.8×10-6mol•L-1•s-1．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是温度越高，降解反应速率越快．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
c（I-）/（mol•L-1）c（Fe3+）/（mol•L-1）v/（mol•L-1•s-1）
（1）0.200.800.032k
（2）0.600.400.144k
（3）0.800.200.128k
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为C．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1        B．m=1，n=2       C．m=2，n=1    D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响＞Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为75%．
19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸的电离子方程式：H2CO3═2H++CO32-
B．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++Fe2++3OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Fe（OH）2↓+H2O

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