18．铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广.主要有金属加工.电镀.制革行业.这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．(1)工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示:①——青夏教育精英家教网——

18．铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．

（1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
①已知步骤II的反应方程式为：
8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O=8Cr（OH）₃↓+3Na₂S₂O₃+22NaOH
该反应中氧化剂是Na₂CrO₄（填化学式），每生成lmol Cr（OH）₃时转移电子的物质的量为3mol．
②步骤IV冶炼制铬的化学方程式为Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Cr．
（2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如图2．A为电源的正极（填“正极”、“负极”），阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（3）重铬酸铵[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N₂及Cr₂O₃等．实验室可由工业级铬酸钠（Na₂CrO₄）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：
步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．
①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②（NH₄）₂Cr₂O₇受热分解制取N₂及Cr₂O₃的化学方程式为：（NH₄）₂Cr₂O₇$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O．
③为了测定实验制得的产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL．则该产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的纯度为90%．（假定杂质不参加反应，已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

17．煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO₂）和酸雨污染问题较为突出，目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：
Ⅰ．钠碱循环法脱硫技术
（1）此法是利用Na₂SO₃溶液可脱除烟气中的SO₂．Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（2）NaOH溶液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由表判断，NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，显酸性是因其电离大于其水解．
②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是BC（填标号）．
A．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
C．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
Ⅱ．石灰石脱硫法
此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：
CaSO₄（s）+CO（g）═CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=218.4kJ•mol^-1（反应Ⅰ）
CaSO₄（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1 （反应Ⅱ）
请回答下列问题：
（1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO₄（s）与CaS（s）反应的热化学方程式3CaSO₄ （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO₂ （g）△H=1049.2kJ•mol^-1．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$（用表达式表示）．
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁）小于反应Ⅱ的速率（v₂），则下列反应过程能量变化示意图（如图1所示）其中正确的是B（填标号）．
（4）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线，则降低该反应体系中产生的SO₂生成量的措施有AB（填标号）．

A．向该反应体系中投入生石灰 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．降低CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度．

今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下它们能按如图方式进行转化：其推断正确的是（　　）

选项	甲	乙	丙	丁	戊
A	NH₃	O₂	NO	H₂O	NO₂
B	C	H₂O	CO	H₂	CH₃OH
C	Mg	CO₂	C	MgO	CO
D	FeBr₂	Cl₂	FeCl₂	Br₂	FeCl₃

15．设N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A
②常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子数为8N_A
③0.44g C₃H₈中含有的共用电子对总数目为0.08N_A
④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A
⑤标准状况下，22.4L SO₃中含有的氧原子数为3N_A
⑥常温常压22.4L NO气体的分子数小于N_A．

14．硬质玻璃管进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．

请填写表中的空白：

棉球	棉球上滴加的试剂	实验现象	解释和结论
a	品红试液	棉球变白，微热后又恢复红色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式： 2OHˉ+SO₂=SO₃²ˉ+H₂O 或OHˉ+SO₂=HSO₃ˉ
c	含淀粉的碘水	棉球变为白色	结论：该气体具有还原性

13．下列离子反应方程式正确的是（　　）

	A．	向Al₂（S0₄）₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃．H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	B．	澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	C．	磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+N0₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
	D．	碱性锌锰电池正极反应：2MnO₂+2H₂O+2e^一=2MnOOH+2OH^-

12．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）

	实验方案	实验目的
A		验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用
B		制备Fe（OH）₂并能较长时间观察其颜色
C		除去CO₂气体中混有的SO₂
D		比较Cl、C和Si的非金属性强弱

11．化学与科学、技术、军事密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	光导纤维遇强碱会“断路”
	B．	苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
	C．	“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
	D．	“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

10．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）

	A．	元素的原子核外电子排布呈周期性变化
	B．	元素主要化合价呈周期性变化
	C．	元素的金属性和非金属性呈周期性变化
	D．	元素的相对原子质量递增，量变引起质变

9．下列各组元素都属于短周期金属元素的是（　　）

0 155932 155940 155946 155950 155956 155958 155962 155968 155970 155976 155982 155986 155988 155992 155998 156000 156006 156010 156012 156016 156018 156022 156024 156026 156027 156028 156030 156031 156032 156034 156036 156040 156042 156046 156048 156052 156058 156060 156066 156070 156072 156076 156082 156088 156090 156096 156100 156102 156108 156112 156118 156126 203614