题目内容
10．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）| A． | 元素的原子核外电子排布呈周期性变化 | |
| B． | 元素主要化合价呈周期性变化 | |
| C． | 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 | |
| D． | 元素的相对原子质量递增，量变引起质变 |
分析 结构决定性质，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，元素的性质周期性变化包括元素主要化合价呈周期性变化，元素的金属性和非金属性呈周期性变化，原子半径呈周期性变化．
解答 解：A．结构决定性质，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，故A正确；
B．元素主要化合价呈周期性变化，是原子的电子排布周期性变化的结果，故B错误；
C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化，是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；
D．元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故D错误；
故选A．
点评 本题考查元素周期律的实质，难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
20．某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据（表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失）．若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：
（1）该实验主要是探究金属表面积、硫酸溶液浓度和反应温度对反应速率的影响．
（2）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理．
（1）该实验主要是探究金属表面积、硫酸溶液浓度和反应温度对反应速率的影响．
（2）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理．
| 实验序号 | 金属质量（g） | 金属状态 | C（H2SO4）（mol/L） | V（H2SO4）（mL） | 溶液温度（℃） | 金属消失的时间（s） | |
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 数据模糊 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 数据模糊 |
| 6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 数据模糊 |
| 7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 数据模糊 | 50 |
| 8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
| 9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 数据丢失 | 44 | 40 |
18．某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果．
实验Ⅰ（图1）
（1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用化学用语表示）．溶液的稳定性：
FeSO4＜（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）．
（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性．进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验．
（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80mol•L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短．资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2++O2+10H2O?4Fe（OH）3+8H+．由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是溶液pH越小，Fe2+越稳定，原因是溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O?4Fe（OH）3+8H+，c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定．
（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理．测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图2（实验过程中溶液温度几乎无变化）．反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是生成的Fe（OH）3对反应有催化作用．
（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有加一定量的酸，密封保存．
实验Ⅰ（图1）
| 物质 | 0min | 1min | 1h | 5h |
| FeSO4 | 淡黄色 | 桔红色 | 红色 | 深红色 |
| （NH4）2Fe（SO4）2 | 几乎无色 | 淡黄色 | 黄色 | 桔红色 |
FeSO4＜（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）．
（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性．进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验．
| 操作 | 现象 |
| 取取2mLpH=4.0的0.80mol•L-1FeSO4溶液，加加2滴0.01mol•L-1KSCN溶液，观察． | 与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同． |
（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理．测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图2（实验过程中溶液温度几乎无变化）．反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是生成的Fe（OH）3对反应有催化作用．
（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有加一定量的酸，密封保存．
5．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）
F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．
（1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．B形成的简单离子的结构示意图
．
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：
．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键、共价键．
（5）GE2的电子式为
，F与G形成的最简单的化合物的结构式为
．
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键．
（7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）Mg＞Al＞S＞O．
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6，-2 | -1 | -2 |
（1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．B形成的简单离子的结构示意图
．（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：
．（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键、共价键．
（5）GE2的电子式为
，F与G形成的最简单的化合物的结构式为．（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键．
（7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）Mg＞Al＞S＞O．
；
19．处于固体状态的下列物质，其晶体类型按照离子晶体、分子晶体、原子晶体顺序排列的是（ ）
| A． | CH3COONH4、H2O、水晶 | B． | H2SO4、硫磺、石墨 | ||
| C． | KOH、SO3、Ar | D． | Ba（OH）2、玻璃、金刚石 |
20．
现有8种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G、H为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息回答问题：
（1）已知CA5为离子化合物，写出其电子式
．
（2）A、B、C三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的3原子化合物分子，该分子中σ键和π键的个数比为1：1．
（3）画出D基态原子的核外电子排布图
．
（4）C与A形成最简单化合物的沸点高于E与A形成的化合物，其原因是NH3分子之间可以形成氢键．
（5）EF3中心原子的杂化方式为sp3；用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形．
（6）检验G元素的方法是焰色反应；请用原子结构的知识解释产生此现象的原因当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量．
（7）H与硫元素形成的化合物HS的晶体结构如图所示，其晶胞边长为x pm，则HS晶体的密度为$\frac{97×4}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列式即可，阿伏加德罗常数用NA表示）；a与b之间的距离为$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$xpm（用含x的式子表示）．
现有8种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G、H为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息回答问题：| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍 |
| C元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| D 原子的第一至第四电离能分别是： I 1=578kJ•mol-1I 2=1817kJ•mol-1 I 3=2745kJ•mol-1I 4=11575kJ•mol-1 |
| E原子核外所有p轨道全满或半满 |
| F元素的主族序数与周期序数的差值为4 |
| G 是前四周期中电负性最小的元素 |
| H在周期表的第12列 |
．（2）A、B、C三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的3原子化合物分子，该分子中σ键和π键的个数比为1：1．
（3）画出D基态原子的核外电子排布图
．（4）C与A形成最简单化合物的沸点高于E与A形成的化合物，其原因是NH3分子之间可以形成氢键．
（5）EF3中心原子的杂化方式为sp3；用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形．
（6）检验G元素的方法是焰色反应；请用原子结构的知识解释产生此现象的原因当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量．
（7）H与硫元素形成的化合物HS的晶体结构如图所示，其晶胞边长为x pm，则HS晶体的密度为$\frac{97×4}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列式即可，阿伏加德罗常数用NA表示）；a与b之间的距离为$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$xpm（用含x的式子表示）．