硬质玻璃管进行微量实验:如图所示.将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后.a.b.c三个棉球变化如下表．请填写表中的空白:棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a品红试液棉球变白.微热后又恢复红色b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式:2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O或OHˉ+SO2=HSO3ˉc含淀粉的碘水棉球变为白色结论:该气体具有还原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．硬质玻璃管进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．

请填写表中的空白：

棉球	棉球上滴加的试剂	实验现象	解释和结论
a	品红试液	棉球变白，微热后又恢复红色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式： 2OHˉ+SO₂=SO₃²ˉ+H₂O 或OHˉ+SO₂=HSO₃ˉ
c	含淀粉的碘水	棉球变为白色	结论：该气体具有还原性

分析 a、二氧化硫具有漂白性使品红褪色，加热恢复红色；
b、碱溶液中滴入酚酞变红色，二氧化硫是酸性氧化物和碱反应，红色褪去；
c、碘单质遇淀粉变蓝，二氧化硫在水溶液中被碘单质氧化为硫酸，碘单质被还原为碘离子．

解答解：a．红色棉球变白，微热后又恢复红色，说明二氧化硫使品红溶液褪色，则棉球上滴有品红溶液，该实验说明二氧化硫具有漂白性，但其漂白性不稳定，
b．二氧化硫属于酸性氧化物，能和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水或亚硫酸氢钠，导致溶液碱性减弱，所以棉球变为白色，离子方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O或OHˉ+SO₂=HSO₃ˉ；
c．碘遇淀粉试液变蓝色，二氧化硫具有还原性，碘具有氧化性，二者反应生成氢碘酸和硫酸，所以棉球变为白色，离子方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-，该实验说明二氧化硫具有还原性，
故答案为：

棉球	棉球上滴加的试剂	实验现象	解释和结论
a	品红试液
b			离子方程式：2OHˉ+SO₂=SO₃²ˉ+H₂O 或OHˉ+SO₂=HSO₃-
c	含淀粉的碘水		还原

点评本题考查了二氧化硫的还原性、氧化性和漂白性，根据二氧化硫的这几个性质分析解答，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等．

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5．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞Y＞X
	B．	气态氢化物的稳定性：R＞W
	C．	WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物
	D．	Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＜Z

2．某陨石中含有镁元素的一种同位素${\;}_{12}^{28}$Mg，下列对该同位素描述正确的是（　　）

	A．	质量数为12		B．	核电荷数为12
	C．	电子数为28		D．	中子数与质子数之差为16

9．下列各组元素都属于短周期金属元素的是（　　）

19．

锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①锌在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅡB族．
②葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄ COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰，葡萄糖分子[CH₂OH（CHOH）₄CHO]中碳原子杂化方式有sp²、sp³．
③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位体NH₃分子属于极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．
④图2示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为1：1；
⑤在④的晶胞（图2）中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的面心立方最密堆积；设该晶胞中Zn的半径为r₁ cm，其相对原子质量为M₁，X的半径为r₂cm，其相对原子质量为M₂，则该晶体的密度为$\frac{3\sqrt{3}（{M}_{1}+{M}_{2}）}{16{N}_{A}（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$g/cm³（写出含有字母的表达式）．

6．湿法-火法联合工艺从铅膏（主要成分为PbO、PbO₂、PbSO₄）中提取铅的一种工艺流程如图1所示：
已知：Ksp（PbSO₄）=1.6×10^-5，Ksp （PbCO₃）=3.3×10^-14．
（1）步骤I中，发生的氧化还原反应的离子方程式为PbO₂+2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺═PbSO₄+2Fe³⁺+2H₂O．
（2）若步骤I充分反应后未过滤、洗涤，直接加入Na₂CO₃溶液，会导致步骤II中Na₂CO₃的用量增加，其原因是溶液中的H⁺、Fe³⁺会与CO₃^2-反应．
（3）若母液中c（SO₄^2-）=1.6mol•L^-1，c（CO₃^2-）=3.3×10^-6mol•L^-1，试通过计算判断PbCO₃中是否混有PbSO₄？请写出计算过程．PbCO₃：c（Pb²⁺）=3.3×10^-14/3.3×10^-6=1.0×10^-8mol•L^-1；PbSO₄：Q=c（Pb²⁺）×c（SO₄^2-）=1.0×10^-8×1.6=1.6×10^-8＜Ksp（PbSO₄）
说明PbSO₄在母液中未饱和，即PbCO₃中不混有PbSO₄．
（4）步骤II中，若用同体积、同浓度的NaHCO₃溶液代替Na₂CO₃溶液，对PbSO₄转化率有何影响，并说明理由．PbSO₄转化率变小，理由是相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，前者c（CO₃^2-）较大．
（5）步骤III中，PbCO₃和焦炭按物质的量比2：1投料，则排放气体的主要成分是CO₂．
（6）钠离子交换膜固相电解法是从铅膏中提取铅的一种新工艺，装置示意图2为：将铅膏投入阴极室，铅膏中的PbSO₄与NaOH溶液发生反应：PbSO₄+3OH^-═HPbO₂^-+SO₄^2-+H₂O．
①a与外接电源的正极相连．
②电解过程中，PbO₂、PbO、HPbO₂^-在阴极放电，
其中HPbO₂^-放电的电极反应式为HPbO₂^-+2e^-+H₂O═Pb+3OH^-．
③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是钠离子交换膜阻止HPbO₂^-进入阳极室被氧化．

3．食盐与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	工业盐可代替食盐食用		B．	加碘食盐添加的是碘酸钾
	C．	食盐是侯氏制碱的主要原料之一		D．	工业上电解饱和食盐水可制取烧碱

4．下列反应能使有机物官能团数目增加的是（　　）

	A．	乙烯与HBr发生加成反应		B．	苯发生硝化反应
	C．	乙烯合成聚乙烯		D．	乙醇催化氧化生成乙醛

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