下列离子反应方程式正确的是( )A．向Al2(S04)3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N03-=3Fe3++NO↑+2H2OD．碱性锌锰电池正极反应:2MnO2+2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列离子反应方程式正确的是（　　）

	A．	向Al₂（S0₄）₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃．H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	B．	澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	C．	磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+N0₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
	D．	碱性锌锰电池正极反应：2MnO₂+2H₂O+2e^一=2MnOOH+2OH^-

分析 A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
B．少量小苏打完全反应，生成碳酸钙、NaOH、水；
C．发生氧化还原反应，四氧化三铁在离子反应中保留化学式；
D．碱性锌锰电池正极得到电子，发生还原反应．

解答解：A．向Al₂（S0₄）₃溶液中加入过量氨水的离子反应为Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故B错误；
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子反应为3Fe₃O₄+28H⁺+N0₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故C错误；
D．碱性锌锰电池正极反应为2MnO₂+2H₂O+2e^-=2MnOOH+2OH^-，故D正确；
故选D．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注重学生分析与应用能力、思维严密性训练，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案

（3）已知拆开1 molH-H键、1 molN=N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH₃分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．

4．有机物克伦特罗（Clenbuterol）结构如图所示．下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是（　　）

	A．	该物质的分子式为C₁₂H₁₈ON₂Cl₂
	B．	该物质易溶于盐酸
	C．	该物质的¹H核磁共振谱图中有8个吸收峰
	D．	该物质能发生的类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等

1．X、Y均为第3周期主族非金属元素，且Y的族序数大于X的族序数．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子序数：X＞Y
	B．	非金属性：X＞Y
	C．	最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y
	D．	原子半径：X＞Y

8．

（1）根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是①和④；②和③．（用序号表示）
①H₃PO₄ ②HClO ③H₃BO₃ ④HNO₂
（2）甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似，则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有12个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是CrO₂．
（4）SiC晶体与金刚石的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有6个原子，SiC与金刚石相比，金刚石熔点较高，
原因是两者都是原子晶体，C-C键长短，键能大，所以金刚石熔点高于碳化硅．
（5）铁晶体的晶胞结构如图，铁原子的空间利用率为68%，已知：铁的密度是dg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则铁原子的半径是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{112}{{N}_{A}d}}$cm．

18．铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．

（1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
①已知步骤II的反应方程式为：
8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O=8Cr（OH）₃↓+3Na₂S₂O₃+22NaOH
该反应中氧化剂是Na₂CrO₄（填化学式），每生成lmol Cr（OH）₃时转移电子的物质的量为3mol．
②步骤IV冶炼制铬的化学方程式为Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Cr．
（2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如图2．A为电源的正极（填“正极”、“负极”），阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（3）重铬酸铵[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N₂及Cr₂O₃等．实验室可由工业级铬酸钠（Na₂CrO₄）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：
步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．
①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②（NH₄）₂Cr₂O₇受热分解制取N₂及Cr₂O₃的化学方程式为：（NH₄）₂Cr₂O₇$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O．
③为了测定实验制得的产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL．则该产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的纯度为90%．（假定杂质不参加反应，已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

5．下列实验操作与预期的实验结论或实验目的一致的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论或实验目的
A	用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	溶液中有Na⁺，无K⁺
B	向硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失	非金属性：Cl＞Si
C	向Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂，有白色沉淀产生	SO₂具有还原性
D	将含少量KNO₃杂质的NaCl晶体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤	除去NaCl中的KNO₃杂质

2．

下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图（某些反应的条件和生成物已略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，M是最常见的无色液体．
（1）物质G的化学式：HNO₃．
（2）物质B的电子式：

．
（3）反应G→E的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O；
（4）在250mL某混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.2mol•L^-1和0.1mol•L^-1．向该混合溶液中加入2.88g铜粉，加热充分反应．计算所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度0.15mol/L（假设反应后溶液的体积为250mL）．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	光伏发电是将化学能转化为电能
	B．	钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
	C．	通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠
	D．	铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbSO₄

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