10．磷酸铁锂动力电池的正极与负极中间是聚合物的隔膜隔开的，锂离子可以通过．该电池的总反应式为：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4 （注：LixC6是单质Li附在碳电极上的一种形式）
（1）磷酸铁锂电池放电时，负极反应式为LixC6-xe-═C6+xLi+．
（2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.6NA．
（3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），写出阳极的电极反应式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
（4）以该电池为电源，用惰性电极电解2L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，若两极均产生0.14mol气体，电路中共有0.4mol的电子转移，则电解后溶液的C（OH-）为0.02mol/L．
9．甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为442.8kJ
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①工作一段时间后，测得溶液的pH减小．（填“增大”“减小”“不变”）
②该电池负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（3）某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360mL（标准状况）氧气，阴极析出金属10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为+3，
在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗甲醇的质量最少是3.2g（结果精确至0.1g）．
8．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
（2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为．
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，当消耗0.2mol B2A4时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）32gCuO．
（4）A 和B 形成的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：NH2Cl+H2O═HClO+NH3．
7．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）g在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HClO4＞H2SO4．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： （或、）．
（4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2．向盛有10mL 1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2：
①写出m点反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．
②若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．
6．已知：锂离子电池的总反应为LixC+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C+LiCoO2锂硫电池的总反应为2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li2S有关上述两种电池说法正确的是（　　）
A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生氧化反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D．下图表示用锂硫电池给锂离子电池充电
5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
A．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu-2e-═Cu2+
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+
4．下列说法正确的是（　　）
A．As的原子半径大于P，AsH3比PH3的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
3．下列说法不正确的是（　　）
A．H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强
B．I-的还原性比Br-强，由此可推断溴的非金属性比碘强
C．H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强
D．已知反应：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮
2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．过氧化钠的电子式：
B．碳正离子中质子数与电子数的比值为3：2
C．硫离子的结构示意图：
D．质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
1．硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用．
Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）．请回答下列问题：
（1）在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是（用离子子方程式表示，下同）S2-+Cl2=2Cl-+S↓，（n-1）S+S2-=Sn2-．
（2）在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现沉淀物生成，若再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是S2-+4Cl2+4H2O=8Cl-+SO42-+8H+．
Ⅱ．无机或有机含氧酸分子去掉一个或多个羟基后成为酰基，如-SO2-称为硫酰（基），SO2Cl、SO2Cl2分别被称为亚硫酰氯、硫酰氯，它们都有很多相似的性质，如都能发生水解反应生成对应的酸，都可以做氯化试剂等．请回答下列问题：
（1）已知：SO2（g）+PCl5（s）?SOCl2（I）+POCl3（I）△H1=akJ/mol
PCl5（s）+H2O（I）?POCl3（I）+2HCl（g）△H2=bkJ/mol
写出SOCl2与H2O反应的热化学方程式SOCl2（I）+H2O（I）?SO2（g）+2HCl（g）△H=（b-a）KJ/mol．
（2）实验室将CaSO3和PCl5按物质的量之比1：2混合，微热，两者正好完全反应制得SOCl2，该反应的化学方程式为CaSO3+2PCl5=SOCl2+CaCl2+2POCl3．生成的SOCl2和AlCl3•6H2O混合共热制取无水AlCl3，其原因是SOCl2与结晶水反应生成SO2与HCl，HCl抑制Al3+水解．
（3）在一定条件下存在反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（I）△H＜0，现有3个体积均为10L的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图投料，并在150℃初始条件下反应达平衡．

①容器Ⅰ和容器Ⅲ达到平衡所需时间tⅠ＜tⅢ（填“＞”、“＜”或“=”）
②容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO2Cl2的转化率之和＜1（填“＞”、“＜”或“=”）
③容器Ⅲ中反应前总压为1atm，反应后的总压为0.75atm，则150℃该反应的平衡常数Kp=4atm-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
 0  155905  155913  155919  155923  155929  155931  155935  155941  155943  155949  155955  155959  155961  155965  155971  155973  155979  155983  155985  155989  155991  155995  155997  155999  156000  156001  156003  156004  156005  156007  156009  156013  156015  156019  156021  156025  156031  156033  156039  156043  156045  156049  156055  156061  156063  156069  156073  156075  156081  156085  156091  156099  203614 

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