题目内容
4．下列说法正确的是（ ）| A． | As的原子半径大于P，AsH3比PH3的热稳定性强 | |
| B． | P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 | |
| C． | Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 | |
| D． | SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4 |
分析 A．非金属性强的，对应氢化物稳定；
B．非金属性强的，对应最高价含氧酸的酸性越强；
C．MgO与NaOH不反应；
D．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡．
解答 解：A．As的原子半径大于P，非金属性P＞As，AsH3比PH3的热稳定性弱，故A错误；
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强，故B正确；
C．MgO与NaOH不反应，Al2O3与NaOH溶液反应，故C错误；
D．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液均可得到BaSO4，故D错误；
故选B．
点评 本题考查元素周期律和周期表的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．
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14．某学生欲测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液：准确称取3.90g烧碱样品，将样品配成250mL待测液，用0.2000mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，且在半分钟内不变色，即停止滴定．
（2）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：0.4000mol•L-1．
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是DE（填序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出．
（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，且在半分钟内不变色，即停止滴定．
（2）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：0.4000mol•L-1．
| 滴定次数 | 待测液体积 （mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 10.00 | 0.70 | 23.70 |
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出．
+O2$→_{△}^{Cu}$2
+2H2O．
+
$\stackrel{催化剂}{→}$
．
．
）
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等 途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4； 途径b：Cu$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CuSO4 | |
| B． | Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 | |
| C． | 78gNa2O2中存在的共价键总数为NA（NA为阿伏伽德罗常数的值） | |
| D． | 18gD2O中含有的质子数为10NA（NA为阿伏伽德罗常数的值） |
甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
16．对于烃，
的命名正确的是（ ）
的命名正确的是（ ）| A． | 2，4，4-三甲基戊烷 | B． | 2，4-二甲基戊烷 | ||
| C． | 2，2，4-三甲基戊烷 | D． | 4，4-二甲基己烷 |
14．下列元素中，其中一种与其他三种不属于同一周期的是（ ）
| A． | Be | B． | Ar | C． | O | D． | Li |