题目内容
3．下列说法不正确的是（ ）| A． | H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强 | |
| B． | I-的还原性比Br-强，由此可推断溴的非金属性比碘强 | |
| C． | H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强 | |
| D． | 已知反应：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮 |
分析 A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
D.2NH3+3Cl2═N2+6HCl中，Cl得到电子，N失去电子．
解答 解：A．非金属性O＞S，则H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，故A正确；
B．非金属性Br＞I，则I-的还原性比Br-强，故B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，故C错误；
D.2NH3+3Cl2═N2+6HCl中，Cl得到电子，N失去电，则非金属性氯强于氮，故D正确；
故选C．
点评 本题考查元素周期律和周期表的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．
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13．
为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．
（1）滴定原理为：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用离子方程式表示）．
（2）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色．
（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为21.40mL．
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BCD
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积．
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡．
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗．
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗．
E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
（5）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=$\frac{\frac{5}{2}×c×\frac{（25.35+25.30）}{2}×10{\;}^{-3}}{V×1{0}^{-3}}$mol/L．
为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．（1）滴定原理为：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用离子方程式表示）．
（2）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色．
（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为21.40mL．
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 26.32 | 25.35 | 25.30 |
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积．
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡．
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗．
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗．
E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
（5）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=$\frac{\frac{5}{2}×c×\frac{（25.35+25.30）}{2}×10{\;}^{-3}}{V×1{0}^{-3}}$mol/L．
14．
碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子，其价电子排布图为
．
（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形，其碳原子杂化轨道类型为sp2杂化．
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解
（4）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：
）是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C8H8．C60
（5）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．
碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子，其价电子排布图为
．（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形，其碳原子杂化轨道类型为sp2杂化．
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
| 碳酸盐 | MgCO3 | CaCO3 | BaCO3 | SrCO3 |
| 热分解温度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
| 阳离子半径/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
（4）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：
）是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C8H8．C60（5）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝：Al3++3OH-=Al（OH）3↑ | |
| B． | Al与NaOH水溶液反应产生气体：Al+OH-+2H2O=Al（OH）3↓+2H2↑ | |
| C． | 用盐酸除铜锈[Cu2（OH）2CO3]：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑ | |
| D． | FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
18．下列实验方案能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 检验Fe2O3中是否含有FeO | 向少量固体样品中加入适量稀硝酸溶解后，再滴加少量的高锰酸钾溶解 |
| B | 测定NaHCO3和NH4Cl固体混合物中NaHCO3 的质量分数 | 准确称取ag样品和坩埚总质量，加强热后在空 气中冷却至室温，再称量得到总质量为bg |
| C | 探究温度对化学平衡的影响 | 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中 |
| D | 除去CO2气体中混有的少量HCl气体 | 将混合气体依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
．
15．能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（ ）
| A． | 甲烷的4个碳氢键的键能相等 | B． | 甲烷的4个碳氢键的键长相等 | ||
| C． | 甲烷的一氯代物只有1种 | D． | 甲烷的二氯代物只有1种 |
12．下列关于氯气的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯 | |
| B． | 红热的铜丝在氯气中燃烧，冒蓝色烟 | |
| C． | 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 | |
| D． | 钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠 |
13．某气态烃1mol能与2molHCl加成，所得的加成产物每摩尔又能与8molCl2反应，最后得到一种只含C、Cl两种元素的化合物，则气态烃为（ ）
| A． | 丙烯 | B． | 1-丁炔 | ||
| C． | 丁烯 | D． | 2-甲基-1，3-丁二烯 |