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5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
A．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu-2e-═Cu2+
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

分析 A．精炼铜时，粗铜作阳极；
B．负极发生氧化反应，氢气失去电子；
C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极氯离子被氧化；
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极发生还原反应．

解答 解：A．精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，故A错误；
B．氢氧燃料电池，负极发生氧化反应，氢气失去电子，故B错误；
C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极氯离子被氧化，2Cl--2e-═Cl2↑，故C正确；
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极得到电子，发生还原反应，故D错误．
故选C．

点评 本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．

练习册系列答案
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15．甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
（1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol•L-1的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为11mol•L-1．上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过10mL．
（2）甲醛可和新制氢氧化铜的反应发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O．在该反应中体现了甲醛的还原性（填“氧化性”、“还原性”）每1mol甲醛参加反应转移的电子数为1.204×1024个．甲醛中的碳的杂化方式为sp2．（填sp、sp2、sp3）
16．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（　　）
A．元素X与元素Y能形成离子化合物
B．原子序数为：X＜Y＜Z
C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性
13．（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是第四周期，第ⅤA族．
（2）Cl2O是HClO（填一种酸的化学式）的酸酐，Cl2O电子式为；
下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是ac（选填编号）．
a．氧化氯的分子式 b．与金属反应得电子的数目
c．气态氢化物的稳定性 d．最高价氧化物对应水化物的酸性
（3）请根据周期表中第三周期元素相关知识回答：
氧化性最弱的简单阳离子是Na+；
按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b（选填编号）．
a．原子半径和离子半径均减小              b．金属性减弱，非金属性增强
c．单质的熔点降低                       d．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强．
20．碳酸锶是主要用于电子工业的磁性材料．此外在陶瓷、医药和化工等方面也有广泛的用途．用天青石矿（主要成分为SrSO4）生产高纯度碳酸锶，须除去碳酸锶粗品中的Ca2+、Ba2+、Fe2+和Mg2+．其工艺流程如下：

已知：ksp（SrSO4）=3.2×10-7，ksp（SrCO3）=1.6×10-10，ksp（BaSO4）=1.1×10-10
（1）天青石溶解过程生成SrCO3粗品的化学方程式为SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．溶解时将天青石矿粉碎的目的是增大矿石与溶液的接触面积提高反应速率．
（2）用盐酸酸化时的离子方程式为SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（3）滤渣Ⅰ的主要成分是BaSO4，硫酸的浓度不能超过0.1%的原因是防止生成SrSO4沉淀，减少锶元素的损失．
（4）除铁过程中用NaClO3代替H2O2的优点是生成的Fe（OH）3沉淀颗粒较大，易过滤．除铁过程的离子方程式为ClO3-+6Fe2++15H2O=6Fe（OH）3+Cl-+12H+．
（5）滤渣Ⅱ的成分是Mg（OH）2和Ca（OH）2，加入20%的烧碱溶液时需将温度控制在90℃为佳，其原因是降低Ca（OH）2溶解度，有利于沉淀析出．
10．磷酸铁锂动力电池的正极与负极中间是聚合物的隔膜隔开的，锂离子可以通过．该电池的总反应式为：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4 （注：LixC6是单质Li附在碳电极上的一种形式）
（1）磷酸铁锂电池放电时，负极反应式为LixC6-xe-═C6+xLi+．
（2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.6NA．
（3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），写出阳极的电极反应式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
（4）以该电池为电源，用惰性电极电解2L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，若两极均产生0.14mol气体，电路中共有0.4mol的电子转移，则电解后溶液的C（OH-）为0.02mol/L．
17．按要求完成下列填空．
（1）同温同压下烷烃A蒸气的密度是H2的15倍，烷烃A的分子式：C2H6；结构简式CH3CH3．
（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B的分子式：C99H200．
（3）含有5个碳原子的烷烃D，烷烃D的分子式：C5H12．
（4）分子中含有22个共价键的烷烃，烷烃的分子式：C7H16．
14．下列物质不属于有机物的是（　　）
A．C2H4B．C12H22O11C．C60D．HCOOH
15．重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（　　）
A．氘（2H）原子核内有1个质子
B．1H与2H是不同的核素
C．1H218O与2H216O的相对分子质量相同
D．1H2O与2H2O互为同位素

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