题目内容

8．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
（2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为．
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，当消耗0.2mol B2A4时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）32gCuO．
（4）A 和B 形成的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：NH2Cl+H2O═HClO+NH3．

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，由C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，且是短周期元素，则C是O元素，C与F同主族，且是短周期元素，可知F是S元素，B元素的最高正价和最低负价之和为2，B的原子序数小于C，且B、C处于同一周期，所以B是N元素，D与E和F同周期，都处于第三周期，六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，根据已经判断出来的元素可知，B、C的单质是气态，F的单质是固态，且A与D同主族，D在第三周期，则A为H，D为Na符合，E可能为Al元素、Si、P等元素均可，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，由C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，且是短周期元素，则C是O元素，C与F同主族，且是短周期元素，可知F是S元素，B元素的最高正价和最低负价之和为2，B的原子序数小于C，且B、C处于同一周期，所以B是N元素，D与E和F同周期，都处于第三周期，六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，根据已经判断出来的元素可知，B、C的单质是气态，F的单质是固态，且A与D同主族，D在第三周期，则A为H，D为Na符合，E可能为Al元素、Si、P等元素均可，
（1）离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，O、Na离子电子层结构相同且Na元素原子序数大于O元素，所以离子半径：O2-＞Na+，S离子核外有3个电子层，O、Na离子核外有2个电子层，所以O、Na、S三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+，
故答案为：S2-＞O2-＞Na+；
（2）由H、N两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物NH4H，该化合物中氢离子和铵根离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，X的电子式为，
故答案为：；
（3）由H、N元素形成的化合物N2H4可以与O2、KOH溶液形成原电池，原电池中负极上燃料失电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，电解硫酸铜时生成Cu、氧气，若恢复原样可加适量的CuO，由电子守恒可知N2H4～2CuO，当消耗0.2mol B2A4时，需要加CuO为0.4mol×80g/mol=32g，
故答案为：32g CuO；
（4）BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸为HClO，结合原子守恒可知还生成氨气，该反应为NH2Cl+H2O═HClO+NH3，
故答案为：NH2Cl+H2O═HClO+NH3．

点评 本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握原子结构、元素的位置和性质推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意周期律及元素化合物、原电池的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂．请填写下列空白

（1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时（如图1），从下列选项中选出最恰当的一项　   　 ．
 锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
A碱酸石蕊（乙）
B酸碱甲基橙（甲）
C碱酸酚酞（甲）
D 酸碱石蕊（乙）
达到滴定终点时的现象为由红色变为无色，且半分钟内不褪色
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的D
A．酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸
B．滴定前盛放氢 氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
 待测氢氧化钠0.100mol/L醋酸的体积 
滴定次数溶液的体积（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次25.001.6826.89
第二次25.000.0027.91
第三次25.000.1225.01
依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1002mol/L
（4）如2图为上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
   B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？否（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？AB区间．（若正确，此问不答）．
19．植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛之功效．从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分．
I、甲经下列过程可转化为乙：

（1）甲中官能团的名称为碳碳双键、羟基，乙的结构简式为．1mol乙最多可与5molH2反应．
II、通过下列合成路线由乙可得丙（部分反应产物略去）：

已知下列信息：①RCH=CHR? $→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{2}}$RCHO+R?CHO
②丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应．
（3）B→C的反应类型是氢气/催化剂、加热；A的结构简式是OHC-CHO．
（4）乙与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为．
（5）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式．
a．属于二取代苯
b．分子中有不同化学环境的氢原子5种，其个数比为1：1：2：2：2
c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应．
16．和NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，2.8g乙烯含有的共用电子对的数目为0.5NA
B．标准状况下，将11.2LCl2通入足量的氢氧化钠溶液中制备漂白液，转移的电子数为NA
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D．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH-的数目为1.0×10-8NA
3．下列说法不正确的是（　　）
A．H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强
B．I-的还原性比Br-强，由此可推断溴的非金属性比碘强
C．H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强
D．已知反应：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮
13．常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（　　）
A．c（H+）B．c（H+）•c（OH-）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
20．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
TM层上电子数是K层上电子数的3倍
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是+7价
（1）元素X在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是146C．
（2）元素Y的原子结构示意图为，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法取适量溶液放入试管中，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含NH4+．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示）
17．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（　　）
A．氢键、氢键、共价键B．氢键、氢键、离子键
C．氢键、共价键、分子间作用力D．分子间作用力、氢键、共价键
18．As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是（　　）
A．位于第四周期，第ⅤA族B．属于非金属元素
C．酸性：H3AsO4＞H3PO4D．稳定性：AsH3＜PH3

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