10．T℃时.在甲.乙.丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g).发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).5min时甲达到平衡．其起始量及SO2的平衡转化率如表所示——青夏教育精英家教网——

10．T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO₂（g）和O₂（g），发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），5min时甲达到平衡．其起始量及SO₂的平衡转化率如表所示．下列叙述不正确的是（　　）

容器		甲	乙	丙
起始量	n（SO₂）/mol	0.4	0.8	0.8
起始量	n（O₂）/mol	0.24	0.24	0.48
SO₂的平衡转化率		80%	α₁	α₂

	A．	0～5min内，甲中SO₂的反应速率为0.032mol•L^-1•min^-1
	B．	T℃时，该反应的平衡常数K=400
	C．	平衡时，SO₂的转化率：α₁＜80%＜α₂
	D．	平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同

25℃时，向10mL 0.1mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	C点溶液中含有NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄
	B．	NaHC₂O₄溶液中水的电离程度比Na₂C₂O₄溶液中小
	C．	B点，c （Na⁺）=2[c （H₂C₂O₄）+c （HC₂O₄^-）+c （C₂O₄^2-）]
	D．	D点，c （Na⁺）＞c （C₂O₄^2-）＞c （OH^-）＞c （HC₂O₄^-）＞c （H⁺）

Mg-H₂O₂电池可用于无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	Mg电极是该电池的正极		B．	H₂O₂在石墨电极上发生氧化反应
	C．	该电池的总反应为：Mg+H₂O₂═Mg（OH）₂		D．	溶液中Cl^-向正极移动

7．如表实验装置及操作（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）

A．观察Fe（OH）₂ 的生成	B．中和滴定	C．除去CO₂气体中的HCl气体	D．制取并收集干燥的氨气

6．下列有关NH₄Fe（SO₄）₂水溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，H⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-可以大量共存
	B．	该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe³⁺+2I^-═Fe²⁺+I₂
	C．	该溶液和足量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式为：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓
	D．	该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：3Cu+2Fe³⁺═2Fe+3Cu²⁺

5．化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	明矾可用于净水
	B．	氨可用于生产铵盐、纯碱
	C．	铝热反应可用于冶炼某些金属
	D．	核磁共振氢谱可用于测量某些有机物的相对分子质量

汽车尾气中CO、NO₂在一定条件下可发生反应：4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200KJ/mol，一定温度下，向容积固定为 2L的密闭容器中充入一定量的 CO和 NO₂，NO₂ 的物质的量随时间的变化曲线如图所示
①0～10min内该反应的平均速率v（CO）=0.03mol/L．min?，从 11 min 起其他条件不变，压缩容器的容积变为 1L，则d2 n NO 的变化曲线可能为图中的（填字母）．
②恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填字母）．
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C．容器内混合气体密度保持不变．

3．①25℃时，将a mol/L 的NaCN 溶液与0.01mol/L 的盐酸等体积混合，反应后测得溶液 pH=7，
则（a） HCN 的电离常数K_a （用含ɑ的代数式表示）为（100a-1）×10^-7 mol•L^-1；
（b）下列关于该溶液的说法正确的是B．
A．此溶液有C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（CN^-）
B．此溶液有C（Na⁺）=C（HCN）+C（CN^-）
C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
②25℃时，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2 mol•L^-1，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_b=1.0×10^-12mol•L^-1，若向NaHSO₃溶液中加入少量I₂，则溶液中将$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅（熔点 1410℃）用途广泛，制取与提纯方法有多种．
（1）炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO$\stackrel{高温}{→}$2Fe+SiO₂，其目的是CD．
A．得到副产品硅酸盐水泥  B．制取SiO₂，提升钢的硬度
C．除去生铁中过多的Si杂质 D．除过量FeO，防止钢变脆
（2）一种由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$ SiCl₄$\stackrel{蒸馏}{→}$ SiCl₄（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$ Si（纯），在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）→Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025akJ/mol．
对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX₄）下列叙述正确的是BC
A．NaX易水解　　　
B．SiX₄是共价化合物
C．NaX的熔点一般高于SiX₄
D．SiF₄晶体是由共价键形成的空间网状结构
（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH₄），硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”） Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．
（4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl₃），通过反应：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g）制得高纯硅．不同温度下，SiHCl₃的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示．下列说法正确的是ac（填字母序号）．
a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
b．横坐标表示的投料比应该是$\frac{n（SiHC{l}_{3}）}{n（{H}_{2}）}$
c．实际生产中为提高SiHCl₃的利用率，可适当降低压强
（5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H₂SiO₃．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是硅酸钠，其原因是硅酸的K_a2小于碳酸的K_a2，硅酸钠更易水解．
已知：H₂SiO₃：K_a1=2.0×10^-10      K_a2=1.0×10 ^-12H₂CO₃：K_a1=4.3×10 ^-7  K_a2=5.6×10 ^-11．

1．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

	A．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
	B．	由C（金刚石）═C（石墨）△H=-1.9 kJ•mol^-1 可知，金刚石比石墨稳定
	C．	在101 KPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1
	D．	在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

0 155829 155837 155843 155847 155853 155855 155859 155865 155867 155873 155879 155883 155885 155889 155895 155897 155903 155907 155909 155913 155915 155919 155921 155923 155924 155925 155927 155928 155929 155931 155933 155937 155939 155943 155945 155949 155955 155957 155963 155967 155969 155973 155979 155985 155987 155993 155997 155999 156005 156009 156015 156023 203614