题目内容

7．如表实验装置及操作 （略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
A．观察Fe（OH）2
的生成		B．中和滴定C．除去CO2气体中
的HCl气体		D．制取并收集干燥
的氨气
 
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NaOH和硫酸亚铁反应生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2不稳定，易被空气氧化生成红褐色Fe（OH）3；
B．盛放酸性溶液的滴定管应该是酸式滴定管；
C．HCl和二氧化碳都与碳酸钠反应；
D．可用浓氨水和生石灰制备氨气，导管应插入试管底部．

解答 解：A．NaOH和硫酸亚铁反应生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2不稳定，易被空气氧化生成红褐色Fe（OH）3，植物油密度小于水且和水不互溶，所以植物油能防止氢氧化亚铁被氧化，故A正确；
B．盛放酸性溶液的滴定管应该是酸式滴定管，该实验使用的是碱式滴定管，故B错误；
C．HCl和二氧化碳都与碳酸钠反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl，故C错误；
D．可用浓氨水和生石灰制备氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空法收集，但导管应插入试管底部，故D错误；
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及物质制备、物质的分离提纯、仪器的选取、气体收集等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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20．氯贝特（）是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：

提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去．
Ⅱ．
Ⅲ．R1-ONa+Cl-R2$\stackrel{△}{→}$R1-O-R2+NaCl（R1-、R2-代表烃基）
（1）氯贝特的分子式为C12H15ClO3；A的结构简式为CH3）2CHCOOH，物质甲中所含官能团的名称是羧基、醚键．
（2）在反应①所示的转化中，加入的物质可是下列中的ab（填选项字母）．
a．Na           b．NaOH           c．NaHCO3         d．CH3COONa
（3）反应②的反应类型为取代反应，氯贝特的核磁共振氢谱有5组峰．
（4）物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有2种（不考虑立体异构），请写出其中一种的结构简式：．
①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；
③1mol该同分异构体最多能与3mol NaOH反应．
（5）物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为．
18．阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：

（1）化合物A中的含氧官能团为羧基和醚键（填官能团的名称）．
（2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为CH3NHCH2COOCH3．
（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应（填写反应类型）．
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；
Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；
Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢．
（5）已知：（R为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH2CH2CH2Cl和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
CH3CHO$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．
15．常温下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进
B．a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10-12、＞10-7
C．b点：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c（H+）=10-7的点
2．含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅（熔点 1410℃）用途广泛，制取与提纯方法有多种．
（1）炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO$\stackrel{高温}{→}$2Fe+SiO2，其目的是CD．
A．得到副产品硅酸盐水泥  B．制取SiO2，提升钢的硬度
C．除去生铁中过多的Si杂质 D．除过量FeO，防止钢变脆
（2）一种由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$ SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$ SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$ Si（纯），在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025akJ/mol．
对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）下列叙述正确的是BC
A．NaX易水解　　　  
B．SiX4是共价化合物
C．NaX的熔点一般高于SiX4
D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构
（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”） Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．
（4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），通过反应：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示．下列说法正确的是ac（填字母序号）．
a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
b．横坐标表示的投料比应该是$\frac{n（SiHC{l}_{3}）}{n（{H}_{2}）}$
c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强
（5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是硅酸钠，其原因是硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2，硅酸钠更易水解．
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10      Ka2=1.0×10 -12H2CO3：Ka1=4.3×10 -7  Ka2=5.6×10 -11．
12．香叶醇是合成玫瑰精油的主要原料，其结构简式如下：
（1）香叶醇的分子式为C10H18O．
（2）香叶醇能（填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（3）1mol香叶醇与氢气发生加成反应，最多消耗2mol氢气．
（4）香叶醇与足量的氢气发生加成反应后得到的产物与乙醇可以（填“可以”或“不可以”）互称为同系物．
（5）1mol香叶醇完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗14mol氧气．
19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．向AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑
C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4

右图是BaC12溶液在稀释过程中，c（Ba2+）随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c（Cl-）为

A． 0.25mol/L B． 0.5mol/L C．1 mol/L D．2mol/L
8．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有：CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
实验
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10．
②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积而使反应速率下降．

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