题目内容
6．下列有关NH4Fe（SO4）2水溶液的叙述正确的是（ ）| A． | 该溶液中，H+、Mg2+、NO3-、Cl-可以大量共存 | |
| B． | 该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe3++2I-═Fe2++I2 | |
| C． | 该溶液和足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓ | |
| D． | 该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+ |
分析 A．四种离子之间不反应，都不与NH4Fe（SO4）2反应；
B．该离子方程式不满足电荷守恒；
C．氢氧化钡足量，铵根离子也参与反应；
D．铜的还原性小于Fe，二者反应生成亚铁离子和铜离子．
解答 解：A．H+、Mg2+、NO3-、Cl-之间不反应，都不与NH4Fe（SO4）2发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，正确的离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B错误；
C．NH4Fe（SO4）2水溶液和足量Ba（OH）2溶液反应生成氢氧化铁、硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
+NH3•H2O，故C错误；
D．该溶液与足量铜粉反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子共存、离子方程式的书写方法判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
．
17．
一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：
| 容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | |
| NO （g） | CO （g） | ||
| 甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
| 乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
| 丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 该反应的正反应为吸热反应 | |
| B． | 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小 | |
| C． | T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆） | |
| D． | T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40% |
14．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ）
| 序号 | 操作及现象 | 结论 |
| A | 向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色 | 苯与Br2发生了加成反应 |
| B | 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 | 原溶液中一定含有SO42- |
| C | 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 | 温度升高，Fe3+的水解程度增大 |
| D | 将1mL KSCN溶液与1mL 同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深 | 证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN?Fe（SCN）3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| B． | 由C（金刚石）═C（石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1 可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 在101 KPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
| D． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
过氧化氢是实验室常用的试剂，在医疗、军事及工业上用途也非常广泛．回答下列问题：
18．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图①所示装置制取少量纯净的乙烯气体 | |
| B． | 用图②所示装置制备Fe（OH）2并能保持长时间观察到白色 | |
| C． | 用图③所示装置制取并收集干燥纯净的Cl2 | |
| D． | 用图④所示装置制取NO并验证其性质 |
7．
高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量）（只有浓度小于1mol•L-1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈），将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO3或NNa2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多；
②试管中气球大小（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）Ⅰ：Ⅱ=42：53；
③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变凉，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．
甲得出的结论是否正确不正确（填“正确”或“不正确”）．
为研究是吸热反应还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：（注：每组固体全溶解且完全反应）
请你帮助填写相关内容：
（1）该研究报告的题目是《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》；
（2）该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为托盘天平和温度计；
（3）通过上述实验可得出两条结论：
a．Na2CO3溶液和盐酸的反应是放热（吸热或放热）反应；
b．NaHCO3溶液和盐酸的反应是吸热（吸热或放热）反应．
高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量）（只有浓度小于1mol•L-1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈），将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO3或NNa2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多；
②试管中气球大小（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）Ⅰ：Ⅱ=42：53；
③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变凉，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．
甲得出的结论是否正确不正确（填“正确”或“不正确”）．
为研究是吸热反应还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：（注：每组固体全溶解且完全反应）
| 序号 | 试剂1 | 试剂2 | 混合前 温度 | 混合后最高或 最低温度 |
| A | 50mL水 | 2.5g NaHCO3固体 | 20℃ | 18.5℃ |
| B | 50mL水 | 3.2g Na2CO3固体 | 20℃ | 23.3℃ |
| C | 50mL稀盐酸 | 2.5g NaHCO3固体 | 20℃ | 17.4℃ |
| D | 50mL稀盐酸 | 3.2g Na2CO3固体 | 20℃ | 24.4℃ |
（1）该研究报告的题目是《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》；
（2）该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为托盘天平和温度计；
（3）通过上述实验可得出两条结论：
a．Na2CO3溶液和盐酸的反应是放热（吸热或放热）反应；
b．NaHCO3溶液和盐酸的反应是吸热（吸热或放热）反应．