Question

1．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

• A． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
• B． 由C（金刚石）═C（石墨）△H=-1.9 kJ•mol^-1 可知，金刚石比石墨稳定
• C． 在101 KPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1
• D． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

Answer 1

分析 A．等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多；
B．能量越低越稳定；
C．2g氢气是1mol，注意热化学方程式的化学计量数；
D．浓硫酸溶解放热．

解答 解：A．等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；
B．从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B错误；
C．2g氢气是1mol，热化学方程式应为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，故C错误；
D．浓硫酸溶解放热，所以将含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查反应热与焓变，综合考查学生对化学反应与能量变化的理解，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，注意把握问题的角度，理解物质的聚集状态与能量的关系、稳定的大小比较以及电解质的电离等问题，题目难度不大．