10．25℃时.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．无色透明的溶液中:Na+.MnO4-.NO3-.Br-B．0.1 mol•L-1CaCl2溶液中:Mg2+.NH4+.C——青夏教育精英家教网——

10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	无色透明的溶液中：Na⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Br^-
	B．	0.1 mol•L^-1CaCl₂溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
	C．	K_w/c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、Cl^-
	D．	水电离产生的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

9．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（　　）

	A．	面粉生产车间应严禁烟火
	B．	含Cl₂的尾气用碱溶液处理后再排放
	C．	天然气运输时应悬挂图所示的标志
	D．	金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭

标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为

A．X3Y B．XY3 C．XY2 D．X2Y

8．M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

已知：在特殊催化剂的作用下能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应．如：
2CH₂=CHR$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CH₂+RCH=CHR
回答下列问题：
（1）M的名称是丙烯，A含有的官能团名称是碳碳双键、氯原子．
（2）①的反应类型是取代反应，⑥的反应类型是消去反应．
（3）C的结构简式为HOCH₂CH=CHCH₂OH．由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是保护分子中碳碳双键不被氧化，．
（4）G中最多有12个原子共平面，其顺式结构式为

．
（5）符合下列条件D的同分异构体有10种．
①氯原子连在碳链的一端 ②羟基连在不同的碳原子上，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4：2：2：1的为ClCH₂CH（CH₂OH）₂（写结构简式）．
（6）由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为

如何减少温室气体CO2的含量是科学家一直在探究的课题，最近中国科学技术大学的专家找到一种新型催化剂，可将CO2转化为液体燃料甲酸（CH2O2），下列说法中，不正确的是

A．地球上CO2含量上升的主要原因是植物的呼吸作用

B．CO2能吸收地面辐射，对地球有保温作用

C．CO2转化为甲酸的过程属于化学变化

D．这种新型催化剂在反应前后质量不变

7．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X元素原子的价电子的轨道表示式为

，该元素的符号是S．
（2）Q元素原子基态时的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物时它的最高化合价为+6．
（3）化合物XZ₂与YZ₂的空间构型分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），理由是二氧化硫和水是极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水．
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（5）比较X的氢化物与同族第二、四周期元素所形成的氢化物的稳定性、沸点高低，并说明理由元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S＞Se，所以稳定性H₂O＞H₂S＞H₂Se；氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，水中含有氢键，所以熔沸点H₂O＞H₂Se＞H₂S．

在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H₂混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0达到平衡，平衡时CH₃OH的体积分数随起始n（CO）：n（H₂）的变化关系如图所示．则下列结论正确的是（　　）

	A．	由图象可推知，反应温度T₂＞T₁
	B．	同一温度，增大压强，平衡右移，平衡常数K增大
	C．	同一温度，当a=0.5时，CO转化率最高
	D．	对于状态I和II，若再向体系中充入He，重新达到平衡后，二者的平衡体系中CH₃OH的浓度相等

5．下列有关FeCl₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，K⁺、Fe²⁺、SCN^-、Br^-可以大量共存
	B．	与KI溶液反应的离子方程式为Fe³⁺+2I^-═Fe²⁺+I₂
	C．	与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑
	D．	与Mg（OH）₂悬浊液反应的离子方程式为3OH^-+Fe³⁺═Fe（OH）₃↓

4．对如表实验现象或操作的解释或结论错误的是（　　）

编号	现象或操作	解释或结论
A	KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO₂，蓝色褪去	SO₂具有漂白性
B	在0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深	盐类水解反应是吸热反应
C	向少量火柴头的浸泡溶液中滴加AgNO₃、HNO₃和NaNO₂混合溶液后，产生白色沉淀	火柴头里含有氯元素
D	蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处	此位置指示的是馏出物的沸点

3．N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）

	A．	18g D₂O含有电子数为10N_A
	B．	常温下，4.6 g Na和足量的O₂完全反应失去电子数为0.2N_A
	C．	标准状况下，11.2 LNO和11.2 L O₂混合后气体的分子总数为N_A
	D．	25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A

0 155825 155833 155839 155843 155849 155851 155855 155861 155863 155869 155875 155879 155881 155885 155891 155893 155899 155903 155905 155909 155911 155915 155917 155919 155920 155921 155923 155924 155925 155927 155929 155933 155935 155939 155941 155945 155951 155953 155959 155963 155965 155969 155975 155981 155983 155989 155993 155995 156001 156005 156011 156019 203614