标准状况下.aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z.若2a=6b=3c.则Z的化学式为A．X3Y B．XY3 C．XY2 D．X2Y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为

A．X3Y B．XY3 C．XY2 D．X2Y

练习册系列答案

相关题目

1．化合物E、I是制备香料的重要物质．
合成E路线：

合成I路线：

已知：
①核磁共振氢谱显示，A中只有一种氢，G中有个数比为l：2：2：3的四种氢，且G遇 FeCl₃溶液显紫色；
②R-CH=CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH
③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为消去反应，B在一定条件下生成高聚物的结构简式为

．
（2）B分子中的碳原子是否在同一平面上是（填“是”或“否”）．
（3）D所含的官能团的名称是醛基，用系统命名法命名E：2-甲基丙酸．
（4）分子式为C₈H₁₀O且与C互为同系物的同分异构体有9种，写出其中一种的结构简式

．
（5）写出由H→I的第一步反应的化学方程式

．
（6）利用上述合成路线中的信息，设计一个以甲苯为原料制备苯甲酸的合成路线

．

2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

	A．	明矾可作净水剂
	B．	硅可制作半导体材料
	C．	氢氧化钠常用于中和胃酸
	D．	常温下，铁制容器可用于盛装浓硫酸

己知：60℃ 时，KNO3的溶解度为110g。在此温度下，向盛有l00mL水的烧杯中投入101g KNO3后充分搅拌，此烧杯中将会得到

A．悬浊液 B．饱和溶液

C．质量分数约为50％的溶液 D．物质的量浓度为10mol/L的溶液

5．下列有关FeCl₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，K⁺、Fe²⁺、SCN^-、Br^-可以大量共存
	B．	与KI溶液反应的离子方程式为Fe³⁺+2I^-═Fe²⁺+I₂
	C．	与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑
	D．	与Mg（OH）₂悬浊液反应的离子方程式为3OH^-+Fe³⁺═Fe（OH）₃↓

13．

甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（　　）

	A．	若甲为Na，则戊可能是H₂O		B．	若甲为C₂H₄，则戊可能是O₂
	C．	若甲为NO，则戊可能是H₂O		D．	若甲为Cl₂，则戊可能是NaOH溶液

20．

短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于能层数．元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多．
（1）元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为O＞Mg＞Al．（用元素符号表示）
（2）T、X分别与氢组成的T₂H₂与H₂X₂分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是sp；sp³．
（3）T与X可形成TX₃^2-离子和TX₂分子．
①TX₃^2-的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
②N₃^-离子与TX₂分子互为等电子体，则N₃^-的电子式为

．
（4）有同学推测，Z₂X₃的熔点比YX高，其原因是两者均为离子晶体，由于Al³⁺带的电荷高于Mg²⁺，且半径小于Mg²⁺，所以Al₂O₃的晶格能大．
（5）如图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图．
①元素W基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹．
②该合金中W与Z的原子个数比为2：1．

17．含重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）废水普遍存在于制明矾、火柴的工厂，由于K₂Cr₂O₇直接排放会污染环境，因此需要进行处理．某研究小组查阅资料发现：
①

物质	K₂Cr₂O₇溶液	Cr（OH）₃	Cr³⁺溶液
颜色	橙黄色	灰绿色沉淀	灰绿色

②生成氢氧化物沉淀的pH

	Fe（OH）₃	Cr（OH）₃
开始沉淀时	1.5	6.0
沉淀完全时	2.8	8.0

③药剂还原沉淀法是目前应用较为广泛的含铬废水处理方法，其基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，然后再加入石灰或氢氧化钠，使其转化成Cr（OH）₃沉淀，从而除去Cr₂O₇^2-．
（1）配平方程式：1Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（2）写出在含Cr³⁺溶液中加入NaOH反应的离子方程式：Cr³⁺+3OH^-=Cr（OH）₃↓．
该研究小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生Fe²⁺，进而处理含K₂Cr₂O₇的废水，实验如下：

实验序号	实验装置	实验电压	溶液	时间	现象
Ⅰ		22V	0.01mol/L K₂Cr₂O₇溶液	20 分钟	a 极区无明显现象； b 极区有无色气泡．

（3）a 极的电极材料是Fe．该小组通过实验证明了a极区产生了Fe²⁺，请描述他们的实验操作取a 极区少量溶液于试管中，向其中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生．
该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验Ⅱ：

实验序号	实验装置	实验电压	溶液	时间	现象
Ⅱ		22V	0.01mol/LK₂Cr₂O₇溶液中加入少量H₂SO₄酸化，使pH≈1	20 分钟	a 极区溶液变浅绿色； b极区有无色气泡产生，产生红褐色沉淀．

（4）请将实验现象补充完整；解释b极区产生红褐色沉淀的原因b极H⁺放电，溶液pH升高，a 极产生的Fe²⁺被Cr₂O₇^2-氧化成Fe³⁺，Fe³⁺迁移到b极区，与OH^-结合生成Fe（OH）₃．
（5）实验Ⅰ→实验Ⅱ进行了优化，对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明优化的依据是调节溶液pH为酸性，保证Cr₂O₇^2-的氧化性．
（6）该小组同学想在电解过程中将Cr₂O₇^2-转化为Cr（OH）₃沉淀除去，请提出措施并说明理由增大溶液pH到合理范围使Cr₂O₇^2-与Fe²⁺发生反应且Cr（OH）₃能沉淀．

9月15日22时04分09秒，长征二号FT2火箭托举着天宫二号空间实验室腾空而起，成功送上太空。该火箭所用的推进燃料偏二甲肼（化学式为C2H8N2），下列说法中正确的是

A．lmolC2H8N2中含有lmolN2

B．偏二甲肼的摩尔质量为60g

C．偏二甲肼是比液氢更环保的燃料

D．偏二甲肼燃烧时能放出大量的热和气体

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