题目内容

9．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（　　）
A．面粉生产车间应严禁烟火
B．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放
C．
天然气运输时应悬挂图所示的标志
D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭

分析 A．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸；
B．氯气有毒，能够污染空气；
C．依据天然气易燃烧的性质；
D．钠能与水剧烈反应生成氢气．

解答 解：A．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故A正确；
B．氯气有毒，能够污染空气，氯气能够与氢氧化钠容易反应，被氢氧化钠吸收而减少环境污染，故B正确；
C．天然气易燃烧，运输时应悬挂图所示的标志：，故C正确；
D．钠能与水剧烈反应生成氢气，氢气为易燃气体，所以金属钠失火时不应立即用大量冷水扑灭，应该用沙土灭火，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了化学实验安全，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．

练习册系列答案
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2．如表实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）
选项实验现象结论
A将气体X通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成表明淀粉没有水解生成葡萄糖
C向含有Cl-和SO42-溶液中，加入过量的硝酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成证明溶液中有Cl-
D向盛有5mL0.005mol•L-1 FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol•L 1KSCN溶液后，再加入4滴0.1mol•L -1KSCN溶液溶液红色加深Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3可逆反应
A．AB．BC．CD．D
3．下列物质中含有离子键的是（　　）
A．CO2B．NaClC．HClD．CH4
19．请回答下列化学平衡的有关问题：
（1）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如图1和图2．

①该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，随温度降低，K增大（填“增大”或“减小”）．
②将容器d中的状态转变到容器c中的状态，可采取的措施有降温、增压．
③图2中，达到化学平衡状态的容器有cde．
（2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-═2CO32-，则其负极的电极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2．
（3）煤汽化后的煤渣可提炼重金属．图3为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：
该温度下，溶度积常数的关系为Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．
6．在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0达到平衡，平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系如图所示．则下列结论正确的是（　　）
A．由图象可推知，反应温度T2＞T1
B．同一温度，增大压强，平衡右移，平衡常数K增大
C．同一温度，当a=0.5时，CO转化率最高
D．对于状态I和II，若再向体系中充入He，重新达到平衡后，二者的平衡体系中CH3OH的浓度相等
14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、W在同一主族，Z+与Y3-具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
A．粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3-）
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强
D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质
1．某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如图实验装置．

（1）写出A中反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸表现出既有氧化性又有酸性．
（2）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．该反应中的还原剂是HCl（填化学式）．
（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是分液漏斗（填名称）
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红恢复红色，D：无明显现象．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）．
（5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2 是易挥发、深红棕色的液体，与Cl2化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体．
根据上述流程回答下列问题：
①反应室①使用冰水的目的防止Br2和HBr挥发．
②操作I的名称蒸馏，操作Ⅱ的名称过滤．
③反应室②中加入Na2SO3的目的是还原除去粗品中的Br2．
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察到的现象为溶液变成血红色．
B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为溶解了少量Br2，其用于证明该假设成立的方法为加入CCl4进行萃取，若观察CCl4中有橙红色液体出现，则可证明．
18．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是（　　）
A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量
B．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
C．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

下列情境中，对分离原理说法错误的是

A．沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同

B．海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同

C．酒糟酿酒，利用了粮食和酒精分子的颗粒大小不同

D．植物油能萃取蔬菜汁中的植物精华——维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同

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