题目内容
3．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）| A． | 18g D2O含有电子数为10NA | |
| B． | 常温下，4.6 g Na和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 LNO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA | |
| D． | 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
分析 A、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol电子来分析；
B、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠变为+1价来分析；
C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?NO2；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、18g重水的物质的量为0.9mol，而1mol重水中含10mol电子，故0.9mol重水中含9NA个电子，故A错误；
B、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而反应后钠变为+1价，故0.2mol钠失去0.2NA个电子，故B正确；
C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?NO2，导致分子个数减小，故混合后气体分子总数小于NA个，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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14．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| 选项 | 溶液 | 粒子浓度关系 |
| A | CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后 | c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
| B | 新制氯水 | c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-） |
| C | NH4HSO4溶液 | c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-） |
| D | 0.1mol•L-1，pH为4的NaHB溶液 | c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
．
13．
甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（ ）
甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（ ）| A． | 若甲为Na，则戊可能是H2O | B． | 若甲为C2H4，则戊可能是O2 | ||
| C． | 若甲为NO，则戊可能是H2O | D． | 若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液 |
10．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A． | 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏 | |
| B． | 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2 | |
| C． | 铝具有高熔点，可用于生产耐火砖 | |
| D． | 硅有导电性，可用作光导纤维 |