14．相同条件下，相同质量的乙烯和CO具有相同的（　　）
（1）分子数（2）体积（3）密度（4）原子数．
A．仅（1）（2）B．（1）（2）（3）C．（1）（2）（3）（4）D．以上都不相同
13．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，请填写下列空格：
（1）C电极是阳极，发生反应的是Cl-（填微粒符号），该微粒在反应中失电子（“得”或“失”），发生氧化反应（“氧化”或“还原”），反应现象为有小气泡生成（或生成黄绿色气体），电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）总方程式为CuCl2Cu+Cl2↑．
（3）上述电解反应中，被氧化的物质是CuCl2，被还原的物质是CuCl2（填化学式）．
（4）在化学反应中发生的能量转化形式是电能转化为化学能．
12．根据如图铜锌原电池示意图，回答下列问题：
（1）该原电池总离子反应式是Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）外电路电流的方向是从Cu到Zn（填Zn到Cu或Cu到Zn）．
（3）在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量不变
（填“增加”、“不变”或“减少”），电路中转移电子为0.1mol，铜表面析出了氢气1.12L（标准状况下）．
11．已知4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，写出该反应的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol．
10．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：
C．F原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N
9．已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色．某同学用此反应设计了如图所示原电池．
（1）写出FeCl2与稀硝酸反应的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）图中电子流动方向为a极到b极．
（3）在乙烧杯中会观察到的现象为生成无色气体，遇到空气变红棕色，写出乙烧杯中的电极反应方程式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
（4）H+流向乙烧杯，若一段时间内流向该烧杯的H+有0.05mol，则消耗Fe2+2.8g
（5）该装置存在的缺点可能是（写一点）正极生成的NO会污染空气．
（6）若将乙烧杯的稀硝酸换成浓硝酸，写出a电极上的电极反应方程式Fe2+-e-=Fe3+．
8．有A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素，它们都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半径最小；B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐；C原子M层电子数是K层的一半；F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同；C、E、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应．请回答下列问题：
（1）F原子的原子结构示意图是，G元素形成的单质的结构式为Cl-Cl．
（2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程．
（3）B、D、E三种原子的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）Mg＞Al＞N．
（4）共价化合物FG2中所有原子都满足最外层8电子构型，请写出FG2的电子式．
（5）写出C、E的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
7．某学习小组通过下面的实验一和实验二，探究某些化学理论．
实验一：以反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2为例，
探究该反应是否为可逆反应．
实验方法：在KI溶液中滴加3mlFeCl3溶液，将混合液均
匀分到甲、乙、丙三支试管中；往试管甲中滴加淀粉
溶液，往试管乙中滴加KSCN溶液．如图所示：
（1）若试管甲中出现变蓝现象；
乙试管中出现血红色现象，
则说明该反应为可逆反应．
实验二：实验室制备CO2的反应．实验过程中的数据及相关信息如下表：
序号反应温度/℃C（HCl）/mol•L-1V（HCl）/ml10g碳酸钙的形状t/min
①20210块状t 1
②20410块状t 2
③20210粉末t 3
④40210粉末t 4
⑤40410粉末t5
※t表示收集相同状况下体积都为a ml CO2所需的时间※
（2）由表格中的信息可知实验二的目的是探究影响化学反应速率的因素
（3）实验①和实验②是探究浓度对该化学反应速率的影响，分析表格中的信息可知，对该化学反应速率的影响因素还有温度、接触面积
（4）收集a ml CO2所需的时间最少的实验是⑤（填实验序号）
6．回答下列问题：
（1）下列过程中不一定放出热量的是C．
A、形成化学键B、燃料燃烧C、化合反应D、葡萄糖在体内的氧化E、酸碱中和反应F、炸药爆炸
（2）已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相比，较稳定的是A（填“A”或“B”）．
（3）X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，则元素非金属性强的是X（填“X”或“Y”）．
（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是B．
A、固体硫B、硫蒸汽
（5）相同条件下，氯气和溴蒸汽分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出热量最
多的是Cl2（填物质的化学式）．
（6）已知H2和O2反应放热，且破坏1molH-H键、1molO=O键、1mol H-O键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．下列关系正确的是C．
A、Q1+Q2＞Q3B、Q1+Q2＞2Q3C、2Q1+Q2＜4Q3D、2Q1+Q2＜2Q3．
5．下列各组物质中，化学键组成完全相同的是（　　）
A．NaCl和NH4ClB．H2CO3和K2SC．N2H4和C2H6D．NaOH和Na2O2
 0  155784  155792  155798  155802  155808  155810  155814  155820  155822  155828  155834  155838  155840  155844  155850  155852  155858  155862  155864  155868  155870  155874  155876  155878  155879  155880  155882  155883  155884  155886  155888  155892  155894  155898  155900  155904  155910  155912  155918  155922  155924  155928  155934  155940  155942  155948  155952  155954  155960  155964  155970  155978  203614 

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