Question

7．某学习小组通过下面的实验一和实验二，探究某些化学理论．
实验一：以反应2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂为例，
探究该反应是否为可逆反应．
实验方法：在KI溶液中滴加3mlFeCl₃溶液，将混合液均
匀分到甲、乙、丙三支试管中；往试管甲中滴加淀粉
溶液，往试管乙中滴加KSCN溶液．如图所示：
（1）若试管甲中出现变蓝现象；
乙试管中出现血红色现象，
则说明该反应为可逆反应．
实验二：实验室制备CO₂的反应．实验过程中的数据及相关信息如下表：

序号	反应温度/℃	C（HCl）/mol•L-1	V（HCl）/ml	10g碳酸钙的形状	t/min
①	20	2	10	块状	t 1
②	20	4	10	块状	t 2
③	20	2	10	粉末	t 3
④	40	2	10	粉末	t 4
⑤	40	4	10	粉末	t5

※t表示收集相同状况下体积都为a ml CO₂所需的时间※
（2）由表格中的信息可知实验二的目的是探究影响化学反应速率的因素
（3）实验①和实验②是探究浓度对该化学反应速率的影响，分析表格中的信息可知，对该化学反应速率的影响因素还有温度、接触面积
（4）收集a ml CO₂所需的时间最少的实验是⑤（填实验序号）

Answer 1

分析 （1）若证明反应2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂为可逆反应需要证明溶液中同时存在铁离子和碘单质；
（2）图表数据分析可知实验目的是探究影响化学反应速率的因素，主要是温度、浓度、接触面积对化学反应速率的影响；
（3）实验①和实验②是盐酸浓度不同其他条件相同，浓度对反应速率的影响，除浓度外，温度、接触面积也会影响化学反应速率；
（4）①②③④⑤组实验中温度升高对反应速率影响大，从④⑤中选择反应速率最大的一组；

解答 解：（1）若证明反应2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂为可逆反应需要证明溶液中同时存在铁离子和碘单质，在KI溶液中滴加3mlFeCl₃溶液，将混合液均匀分到甲、乙、丙三支试管中；往试管甲中滴加淀粉溶液，往试管乙中滴加KSCN溶液，若试管甲中出现蓝色证明碘单质存在，乙试管中出现血红色溶液证明含铁离子，说明反应是可逆反应，
故答案为：蓝色；血红色；
（2）图表数据分析可知，①②③④⑤组实验目的是探究影响化学反应速率的因素，主要是温度、浓度、接触面积对化学反应速率的影响，改变一个条件，对化学反应速率影响，由表格中的信息可知实验二的目的是探究影响化学反应速率的因素，
故答案为：影响化学反应速率的因素；
（3）实验①和实验②是盐酸浓度不同其他条件相同，探究浓度对反应速率的影响，除浓度外，图表中温度、接触面积也会影响化学反应速率，
故答案为：浓度； 温度、接触面积；
（4）五组实验分析可知对化学反应速率影响大的是温度升高，温度越高反应速率越快，反应需要的时间越短，从④⑤组选择，第⑤组实验中盐酸浓度大，反应速率快所需时间短，
故答案为：⑤；

点评 本题考查了影响化学反应反应速率的因素分析判断，主要是温度、浓度、接触面积对反应速率影响数据的分析应用，掌握分析方法是解题关键，题目难度中等．