题目内容

13．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，请填写下列空格：
（1）C电极是阳极，发生反应的是Cl-（填微粒符号），该微粒在反应中失电子（“得”或“失”），发生氧化反应（“氧化”或“还原”），反应现象为有小气泡生成（或生成黄绿色气体），电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）总方程式为CuCl2Cu+Cl2↑．
（3）上述电解反应中，被氧化的物质是CuCl2，被还原的物质是CuCl2（填化学式）．
（4）在化学反应中发生的能量转化形式是电能转化为化学能．

分析 电解CuCl2溶液，根据电流方向知，a是正极、b是负极，则c是阳极、d是阴极，电解时阴极上铜离子放电发生还原反应生成Cu、阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，据此分析解答．

解答 解：（1）电解CuCl2溶液，根据电流方向知，a是正极，则b是负极，连接之间的c是阳极，氯离子失去电子，发生氧化反应，产生气泡，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：阳，Cl-，失，氧化，有小气泡生成（或生成黄绿色气体），2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）连接之间的c是阳极，氯离子失去电子，发生氧化反应，d是阴极，铜离子得电子发生还原反应，总反应为CuCl2 Cu+Cl2↑，故答案为：CuCl2 Cu+Cl2↑；
（3）根据总反应CuCl2 Cu+Cl2↑，被氧化的物质是CuCl2，被还原的物质是 CuCl2，故答案为：CuCl2；CuCl2；
（4）该池为电解池，在化学反应中发生的能量转化形式为电能转化为化学能，故答案为：电能转化为化学能．

点评 本题考查原电池和电解池原理，明确电流方向与正负极、阴阳极的关系是解本题关键，知道各个电极上发生的反应，会正确书写电极反应式．

练习册系列答案
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3．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法不正确的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜Z
C．单质的氧化性：X2＞Y＞ZD．原子最外电子层上电子数不相等
4．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类．
①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴水褪色；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应；⑦由苯制取溴苯
其中属于取代反应的是⑥⑦；
属于氧化反应的是②④；
属于加成反应的是①③；
属于聚合反应的是⑤．
1．在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示．请认真观察如图，然后回答问题．
（1）图中反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E2-E1（用含E1、E2的代数式表示）．
（2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能降低，因此反应速率加快，你认为改变的条件是：使用了催化剂．
（3）已知常温下拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（4）已知反应①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
①上述热化学方程式中，不正确的有①②．（填序号，以下同）
②上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是③④；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是⑤
（5）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．
8．有A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素，它们都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半径最小；B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐；C原子M层电子数是K层的一半；F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同；C、E、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应．请回答下列问题：
（1）F原子的原子结构示意图是，G元素形成的单质的结构式为Cl-Cl．
（2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程．
（3）B、D、E三种原子的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）Mg＞Al＞N．
（4）共价化合物FG2中所有原子都满足最外层8电子构型，请写出FG2的电子式．
（5）写出C、E的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
18．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（　　）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
5．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）
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2．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（　　）
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．SO2与SO3的浓度保持不变
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．反应容器中压强不随时间变化
3．下列变化过程中，没有破坏化学键的是（　　）
A．氧气溶于水B．碳的燃烧C．氯气与氢气反应D．水的通电分解

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