题目内容

8．有A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素，它们都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半径最小；B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐；C原子M层电子数是K层的一半；F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同；C、E、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应．请回答下列问题：
（1）F原子的原子结构示意图是，G元素形成的单质的结构式为Cl-Cl．
（2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程．
（3）B、D、E三种原子的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）Mg＞Al＞N．
（4）共价化合物FG2中所有原子都满足最外层8电子构型，请写出FG2的电子式．
（5）写出C、E的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

分析 A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素，它们都是短周期的主族元素，A元素原子的半径最小，则A为H元素；B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐，则B为N元素；C原子M层电子数是K层的一半，则C有三个电子层，每层电子数分别为2、8、1，所以C为Na元素；F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同，则F的核外有16个电子，即F为S元素；C、E、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应，则E为Al元素，D的原子序数小于Al大于Na，所以D为Mg元素；G是原子序数大于S的短周期元素，所以G为Cl元素；综上所述，A为H、B为N、C为Na、D为Mg、E为Al、F为S、G为Cl，据此元素化合物的性质答题．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素，它们都是短周期的主族元素，A元素原子的半径最小，则A为H元素；B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐，则B为N元素；C原子M层电子数是K层的一半，则C有三个电子层，每层电子数分别为2、8、1，所以C为Na元素；F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同，则F的核外有16个电子，即F为S元素；C、E、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应，则E为Al元素，D的原子序数小于Al大于Na，所以D为Mg元素；G是原子序数大于S的短周期元素，所以G为Cl元素；综上所述，A为H、B为N、C为Na、D为Mg、E为Al、F为S、G为Cl，
（1）F为S元素，原子核外有16个电子，分三层排布，其原子结构示意图是；G为Cl元素，Cl元素形成的单质的结构式为 Cl-Cl；
故答案为：；Cl-Cl；
（2）A与C形成的化合物为NaHS，用电子式表示NaHS的形成过程为：；
故答案为：；
（3）电子层越多原子半径越大，电子层相同的原子，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：Mg＞Al＞N；
故答案为：Mg＞Al＞N；
（4）共价化合物SCl2中所有原子都满足最外层8电子构型，则SCl2的电子式为；
故答案为：；
（5）C为Na、E为Al，Na、Al的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

点评 本题考查位置、结构及性质的应用，把握元素在周期表的位置、元素化合物知识为解答的关键，注意电子排布的应用及氢氧化铝的两性，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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