4．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤:(1)配制待测液:用已称好的5.0g含有少量杂质的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外.还需要用到的主要仪器有1000mL容量瓶.胶头滴——青夏教育精英家教网—

4．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有1000mL容量瓶，胶头滴管；
（2）滴定过程：
①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用酸滴定管；
②滴定时双眼应注意观察注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果无影响；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果偏高；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果偏低；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果偏高；
（4）有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积（mL）	所耗盐酸标准液的体积（mL）
测定序号	待测溶液的体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

计算纯度：烧碱样品的纯度是80.8%（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）

3．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钾溶液，分别指出各项操作对测定结果的影响（可用“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（1）滴定前，滴定管尖咀处有气泡，滴定后气泡消失偏高．
（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴定偏高．
（3）滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的氢氧化钾溶液润洗就做滴定无影响．
（4）用滴定管量取待测液后，又用蒸馏水洗涤滴定管，并将洗涤液一起注入锥形瓶中偏高．
（5）滴定过程中，锥形瓶摇荡剧烈，以致有些液滴飞溅出来偏低．

2．依据氧化还原反应：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品15.2g，配成100mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1mol•L^-1的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL
（1）如何知道滴定到达终点？溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变．
（2）下列操作会导致测定结果偏低的是C
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（3）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有ABDE
A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管 E容量瓶
（4）FeSO₄的质量分数为50%．

1．碘溶于碘化钾溶液中形成I₃^-，并建立如下平衡：I₃^-═I^-+I₂．实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I₃^-的浓度．
实验原理：为了测定平衡时的c（I₃^-），可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na₂S₂O₃滴定：2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．
由于溶液中存在I₃^-═I^-+I₂的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I₂和I₃^-的总浓度，设为c₁，c₁═c（I₂）+c（I₃^-）；c（I₂）的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c₂，则c（I₂）═c₂，c（I₃^-）═c₁-c₂；
实验内容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80mL0.0100mol．L^-1KI于1号瓶，取200mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5g过量的碘．
2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置．
3．分别取上层清液20mL用浓度为c mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定．1号瓶消耗V₁mL Na₂S₂O₃溶液，2号瓶消耗V₂mL Na₂S₂O₃溶液．
4．带入数据计算c（I₃^-）
试回答下列问题
（1）标准Na₂S₂O₃溶液应装入碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是Na₂S₂O₃溶液是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性．
（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是防止I^-被空气中的氧气氧化
（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是淀粉，到达滴定终点时的现象为溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色．
（4）用c、V₁ 和V₂ 表示c（I₃^-）为${\frac{c{V}_{1}-c{V}_{2}}{40}}_{\;}$mol•L^-1．
（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I₂固体，则测定的c（I₃^-）偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

11．已知BiCl₃水解生成BiOCl沉淀，若把适量固体BiCl₃置于浓NaCl溶液或浓盐酸中可得到澄清溶液．
（1）BiCl₃水解反应的化学方程式BiCl₃+H₂O?BiOCl+2HCl．
（2）配置BiCl₃溶液的方法是把适量固体BiCl₃置于浓NaCl溶液或浓盐酸中加水稀释到所需浓度．把BiOCl称为次氯酸铋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），理由是BiOCl中Bi显+3价，O显-2价，Cl显-1价，而次氯酸中Cl显+1价，所以不能叫次氯酸铋．
（3）铋酸钠（NaBiO₃）难溶于水，在酸性介质中可以把Mn²⁺氧化成紫红色溶液．反应的离子方程式为2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O，在调节溶液酸性时不应选用的酸是A．
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．高氯酸．

10．工业上常用氧化黄铁矿的方法制备硫酸亚铁：2FeS₂+7O₂+2H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄，下列说法正确的是（　　）

	A．	FeS₂既是氧化剂，又是还原剂
	B．	FeSO₄溶液保存过程中需加稀硫酸和铁粉，防止变质
	C．	每生产1molFeSO₄，转移的电子数为28N_A
	D．	硫酸工业中煅烧黄铁矿，其氧化产物只有SO₂

9．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1.5mol单质Fe粉在足量氧气中完全燃烧，失去4N_A个电子
	B．	在25g质量分数为60%的乙酸水溶液中，含有氢原子数为N_A
	C．	7.8　gNa₂S和Na₂O₂　的混合物中，含有的阴离子数等于0.15N_A
	D．	在5×107Pa、500°C和铁触媒作用下，1molN₂和3molH₂可生成氨气分子数为2N_A

8．菠萝酯是菠萝中含有的一种酯类，也是常用的食用香料，工业上常用下列路线合成菠萝酯：

$→_{催化剂}^{H_{2}（足量）}$A$\stackrel{HBr}{→}$B$→_{干醚}^{Mg}$

C$→_{Cu，△}^{O_{2}}$

$→_{H+}^{KMnO_{4}}$D$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{E}$

已知：RMgBr

RCH₂CH₂OH+

根据上述信息，回答下列问题：
（1）A的分子式为C₇H₁₄O，C的结构简式为

．
（2）B中官能团的名称为溴原子，E中含氧官能团的名称为羟基．
（3）写出C$→_{△}^{Cu、O_{2}}$

的化学方程式2

+O₂$\stackrel{Cu}{→}$

+2H₂O，反应类型为氧化反应．
（4）写出D+E→菠萝酯的化学方程式

，反应类型为酯化反应．
（5）E的某种同分异构体只有一种化学环境的氢原子，该同分异构体的结构简式为

，名称为丙酮．

7．

如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需耍进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料．对盐水进行二次精制的目的是（　　）（选填编号）

	A．	进一步降低Ca²⁺，Mg²⁺的浓度，提高烧碱纯度
	B．	进一步降低SO₄^2-的浓度，提高烧碱纯度
	C．	防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜
	D．	防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜

6．下列说法属于苯和甲苯都具有的性质是（　　）

	A．	分子中所有原子都在同一平面内
	B．	能与溴水发生加成反应使其褪色
	C．	能与浓HNO₃在一定条件下发生取代反应
	D．	能与酸性KMnO₄溶液反应使其褪色

0 155773 155781 155787 155791 155797 155799 155803 155809 155811 155817 155823 155827 155829 155833 155839 155841 155847 155851 155853 155857 155859 155863 155865 155867 155868 155869 155871 155872 155873 155875 155877 155881 155883 155887 155889 155893 155899 155901 155907 155911 155913 155917 155923 155929 155931 155937 155941 155943 155949 155953 155959 155967 203614

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