题目内容
11．已知BiCl3水解生成BiOCl沉淀，若把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液或浓盐酸中可得到澄清溶液．（1）BiCl3水解反应的化学方程式BiCl3+H2O?BiOCl+2HCl．
（2）配置BiCl3溶液的方法是把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液或浓盐酸中加水稀释到所需浓度．把BiOCl称为次氯酸铋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），理由是BiOCl中Bi显+3价，O显-2价，Cl显-1价，而次氯酸中Cl显+1价，所以不能叫次氯酸铋．
（3）铋酸钠（NaBiO3）难溶于水，在酸性介质中可以把Mn2+氧化成紫红色溶液．反应的离子方程式为2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O，在调节溶液酸性时不应选用的酸是A．
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．高氯酸．
分析 （1）BiCl3水解生成BiOCl沉淀和氯化氢；
（2）若把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液或浓盐酸中可得到澄清溶液，说明能抑制其水解；BiOCl中Bi显+3价，O显-2价，Cl显-1价，而次氯酸中Cl显+1价；
（3）其原理是在酸性介质中，Mn2+被氧化成MnO4-，NaBiO3被还原成Bi3+，酸性介质是提供酸性环境，但不能被氧化，不能是强氧化性的酸；
解答 解：（1）BiCl3水解生成BiOCl和HCl，方程式为BiCl3+H2O?BiOCl+2HCl，
故答案为：BiCl3+H2O?BiOCl+2HCl；
（2）配制BiCl3溶液时，应抑制BiCl3的水解，把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液或浓盐酸中加水稀释到所需浓度，把BiOCl称为次氯酸铋是不合理，BiOCl中Bi显+3价，O显-2价，Cl显-1价，而次氯酸中Cl显+1价，所以不能叫次氯酸铋，
故答案为：把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液或浓盐酸中加水稀释到所需浓度；不合理；BiOCl中Bi显+3价，O显-2价，Cl显-1价，而次氯酸中Cl显+1价，所以不能叫次氯酸铋；
（3）NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强），将Mn2+氧化为高锰酸根离子，该反应的离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O，在调节溶液酸性时不应选用强氧化性酸，不能选用还原性酸，
A．稀硫酸不能被氧化，也不能氧化锰离子，可以提供酸性环境，故A正确；
B．稀盐酸溶液中氯离子易被氧化为氯气，故B错误；
C．稀硝酸具有氧化性，故C错误；
D．高氯酸具有氧化性，故D错误；
故选A，
故答案为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O；A；
点评 本题考查了物质制备方案的设计流程分析判断，离子性质和检验的应用，方程式的书写是难点，主要是题干信息的理解应用，题目难度中等．
| A． | 酸性氧化物 干冰 SO2 | B． | 碱 苛性钠 NaOH | ||
| C． | 盐 钡餐 BaCO3 | D． | 单质 氯水 Cl2 |
| A． | 单键 | B． | 不饱和碳原子 | C． | 非极性键 | D． | 碳原子 |
| A． | 油脂 | B． | 油漆 | C． | 石油 | D． | 煤焦油 |
| A． | 分子中所有原子都在同一平面内 | |
| B． | 能与溴水发生加成反应使其褪色 | |
| C． | 能与浓HNO3在一定条件下发生取代反应 | |
| D． | 能与酸性KMnO4溶液反应使其褪色 |
盐酸与碳酸钙反应生成CO2，运用如图，通过测量一定时间内产生CO2气体的体积，可测定该反应的速率．室温是29.5℃．请根据要求填空：（1）检查装置的性能：组装好如图所示的装置后，用双手握住锥形瓶．观察现象．如果玻璃注射器中的活塞比较均匀地向外滑行，说明该装置的性能好，可用．
（2）在图中的锥形瓶中加入5g大理石，在平底玻璃杯中加入20mL1mol•L-1盐酸，并小心放于锥形瓶底，塞好带导管的塞子，玻璃注射器中的活塞归0．倾斜锥形瓶，使平底玻璃杯中的盐酸全部流到锥形瓶底部．每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并填入表中：
| 时间/s | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 气体体积/mL | 4 | 14 | 25 | 38 | 47 | 55 |
| 反应速率/mL•s-1 | 0.4 | 1.0 | 1.1 | 1.3 | 0.9 | 0.8 |
（4）从第23题表中反应速率随时间变化的数据得到的结论是：本实验中反应速率随时间推移，先小后大最后又变小．
（5）以上结论的原因是：开始时，虽然盐酸浓度较大，但温度较低，反应速率较小；后来一段时间内，主要是碳酸钙跟盐酸反应放出热量，体系温度升高，速率较大；最后盐酸浓度明显减小，反应速率小，单位时间放出的热量少，加上散热使温度降低，速率变小．
| A． | $\overline{v}$（O2）=0.01mol/（L•s） | B． | $\overline{v}$（NO）=0.08mol/（L•s） | ||
| C． | $\overline{v}$（H2O）=0.0013mol/（L•s） | D． | $\overline{v}$（NH3）=0.002mol/（L•s） |
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | O |
| 1 | ① | ⑩ | ||||||
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
| 4 | ⑤ | ⑨ |
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①H、③Mg、⑧Cl．
（2）其中化学性质最不活泼的是He（填元素符号）．
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H（填元素符号）
（5）元素⑥的氢化物的化学式是NH3，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是
，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．（7）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应．
（1）将纯锌片和纯铜片按如图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：