题目内容

7．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需耍进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料．对盐水进行二次精制的目的是 （　　）（选填编号）
A．进一步降低Ca2+，Mg2+的浓度，提高烧碱纯度
B．进一步降低SO42-的浓度，提高烧碱纯度
C．防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜
D．防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜

分析 若食盐水不经过二次精制，处理后的盐水中还含有少量杂质离子Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，对装置中的交换膜产生影响，所以精制食盐水的目的是防止隔膜堵塞，提高产品的纯度，由此分析解答．

解答 解：A、精制前的食盐水中含有较多的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，所以进行二次精制的目的是进一步降低Ca2+，Mg2+的浓度，提高烧碱纯度，故A正确；
B、SO42-不能通过阳离子交换膜，所以硫酸根离子对烧碱纯度无影响，故B错误；
C、防止碱性条件下生成氢氧化镁和微溶的氢氧化钙沉淀堵塞隔膜，故C正确；
D、离子交换膜是选择性透过膜，耐酸耐碱，故D错误；
故选AC．

点评 本题综合考查海水资源的利用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质分离提纯的原理，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
A．KAl（SO4）2•12H2O可除去碱性废水中的悬浮颗粒
B．漂白粉的主要成分为氯化钙
C．实验室可用浓硫酸干燥氨气和氯气
D．实验室可用NaOH溶液处理NO和CO废气
18．由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均摩尔质量是28.8g/mol．
15．分子式为C3H4ClBr链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）（　　）
A．6种B．7种C．8种D．9种
2．下列属于苯的同系物的是（　　）
A．B．
C．D．
1．碘溶于碘化钾溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-═I-+I2．实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度．
实验原理：为了测定平衡时的c（I3-），可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3-的总浓度，设为c1，c1═c（I2）+c（I3-）；c（I2）的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c（I2）═c2，c（I3-）═c1-c2；
实验内容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80mL0.0100mol．L-1KI于1号瓶，取200mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5g过量的碘．
2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置．
3．分别取上层清液20mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定．1号瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液．
4．带入数据计算c（I3-）
试回答下列问题
（1）标准Na2S2O3溶液应装入碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是Na2S2O3溶液是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性．
（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是防止I-被空气中的氧气氧化
（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是淀粉，到达滴定终点时的现象为溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色．
（4）用c、V1 和V2 表示c（I3-）为${\frac{c{V}_{1}-c{V}_{2}}{40}}_{\;}$mol•L-1．
（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c（I3-）偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
8．在恒容密闭容器中，某放热的可逆反应达到平衡状态后，仅改变一种反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个连续阶段中，气体A、B、C（体系中物其它物质）的浓度随时间变化的曲线如图所示，第Ⅲ阶段第5min后的部分阶段未画出，请回答下列问题：

（1）第Ⅰ阶段中，从反应开始到平衡，B的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1．
（2）该可逆反应的化学方程式为A+3B?2C．
（3）从第Ⅱ阶段到第Ⅲ阶段改变的反应条件是降低温度．
（4）第Ⅰ阶段反应的平衡常数的值为$\frac{4}{27}$；三个阶段中，上述反应的平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系为KⅠ=KⅡ＜KⅢ．
（5）在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段，每个阶段中B的平衡转化率分别为aⅠ、aⅡ、aⅢ，则D（填字母序号）
A．一定有aⅠ＞aⅡ，但无法比较aⅡ、aⅢ的大小
B．一定有aⅠ＞aⅡ＞aⅢ
C．一定有aⅠ＜aⅡ＜aⅢ
D．一定有aⅠ＞aⅡ、aⅡ＜aⅢ，但无法比较aⅠ与aⅢ的大小
（6）上述可逆反应到达平衡状态的标志是CD（填字母）．
A．A、B、C的物质的量之比等于相应的化学计量数之比
B．A、B、C的物质的量浓度均相等
C．反应体系中的压强保持恒定
D．v（正）A：v（逆）C等于反应方程式中A、C的化学计算数之比．
5．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．已知NH4F水溶液中含有HF分子，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
6．关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）
A．中和反应是吸热反应
B．需要加热的反应都是吸热反应
C．断裂化学键要吸收能量
D．反应物总能量一定等于生成物总能量

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