题目内容

4．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有1000mL容量瓶，胶头滴管；
（2）滴定过程：
①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用酸滴定管；
②滴定时双眼应注意观察注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果无影响；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果偏高；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果偏低；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果偏高；
（4）有关数据记录如下：
测定序号待测溶液的体积（mL）所耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前读数滴定后读数
120.000.5020.78
220.001.2021.32
计算纯度：烧碱样品的纯度是80.8%（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）

分析 （1）配制1000mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液需要仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管等；
（2）①酸性溶液应用酸式滴定管盛放；
②滴定时眼睛注视锥形瓶中颜色变化，以判定滴定终点；
（3）根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（4）先算出两次消耗盐酸的平均体积，然后根据关系式NaOH～HCl求出氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度．

解答 解：（1）配制1000mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液需要仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有1000mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：1000mL容量瓶、胶头滴管；
（2）①盛装0.1000mol•L-1盐酸标准液应该使用酸式滴定管；
②滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
故答案为：酸；注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）①用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响待测物的总物质的量，不会影响测定结果；
②滴在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏多，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定结果偏高；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定结果偏低；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，溶液被稀释，造成V（标准）偏多，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定结果偏高；
故答案为：无影响；偏高；偏低；偏高；
（4）两次消耗盐酸体积分别为：20.78ml-0.50ml=20.28ml、21.32ml-1.20ml=20.12ml，消耗盐酸的平均体积为20.20mL，
    NaOH～HCl
    1             1
   n（NaOH）   0.1000mol•L-1×20.20mL
n（NaOH）=0.00202mol，即20.00mL待测溶液含有m（烧碱）=nM=0.00202mol×40g/mol=0.808g，所以1000mL待测溶液含有m（烧碱）═0.808g×50=4.04g，烧碱的纯度ω（烧碱）=$\frac{4.04g}{5.00g}$×100%=80.8%，
故答案为：80.8%．

点评 本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制、中和滴定操作以及计算，难度不大，分析误差时要看是否影响标准体积的用量来思考．

练习册系列答案
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9．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
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②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
填空：（1）以上步骤有错误的是①（填编号），该错误操作会导致测定结果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）判断滴定终点的现象是：无色变为粉红，半分钟内不变色；
（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：0.2000mol•L-1
滴定次数待测液
体积（mL）
标准烧碱体积（mL）
滴定前读数滴定后读数
第一次20.000.4020.40
第二次20.004.0024.00
第三次20.002.0024.10
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13．已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
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