15．分子式为C3H4ClBr链状有机物的同分异构体共有A．6种B．7种C．8种D．9种——青夏教育精英家教网——

15．分子式为C₃H₄ClBr链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）（　　）

如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答：
（1）该反应的反应物是A．
（2）该反应是否为可逆反应？是，原因是反应进行到tmin后ABC物质的量浓度不变，反应达到化学平衡，该反应的化学方程式为2A?3B+2C．
（3）若t时刻是2min，则A物质的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．

13．已知氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
（1）氯水中含有的微粒有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、ClO^-、OH^-、Cl^-．
（2）溶液呈黄绿色的原因是Cl₂．
（3）将氯水滴在石灰石上有气泡产生，起主要作用的微粒是H⁺，反应的离子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（4）与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀的微粒是Cl^-（HCl），反应的离子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（5）氯气使湿涧的有色布条褪色，起作用的微粒是HClO．

12．将乙醇和乙酸按照一定比例混合得到混合液A，取一定质量的该混合液A进行完全燃烧实验，生成CO₂、H₂O的质量如图所示．

计算：
（1）混合液A中乙醇与乙酸的物质的量之比．
（2）198g混合液A在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，乙酸乙酯的产率为60%，则生成的乙酸乙酯的质量是多？

11．1mol丙醇与3mol乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水，下列关于该反应的说法正确的是（　　）

	A．	丙醇与乙酸的反应条件通常是浓硫酸、加热
	B．	充分反应可以生成1mol乙酸乙酯
	C．	生成的乙酸丙酯和水的物质的量之比是1：2
	D．	反应结束时，剩余2mol乙酸

10．普通汽油是由多种烃组成的混合物，乙醇汽油是用普通汽油与乙醇按照一定比例调和而成．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙醇汽油是纯净物		B．	乙醇汽油易溶于水
	C．	乙醇易溶于水		D．	汽油和乙醇都含有氧元素

利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应表示中和热的热反应化学方程（中和热数值为57.3KJ/mol）NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（3）实验数据如下表：

温度实验次数	起始温度t₁℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5	3.4
2	25.9	25.9	25.9	29.2
3	26.4	26.2	26.3	29.8

①温度差平均值为3.4℃．近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．利用上表数据计算该中和反应的反应热△H=-56.8kJ/mol（保留一位小数）；
②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．实验装置保温、隔热效果差； b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度；
c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

8．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1；
（2）Al₂（SO₄）₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）25℃下，pH=5的盐酸溶液中由水电离出的氢离子浓度为10^-9mol/L；25℃下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度为10^-5mol/L；
（4）写出醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的关系c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

7．W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，且Z为地壳中含量最高的元素．
（1）Q元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族；M元素对应简单离子的最外层电子排布式为3s²3p⁶；
（2）Z与W可形成某四核分子，该分子的结构式为H-O-O-H；Y与W也能形成某四核分子，其空间构型为三角锥形；（文字描述）
（3）将X元素构成的某单质加热后投入M元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会剧烈反应，发生反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

6．下列有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（　　）

0 155771 155779 155785 155789 155795 155797 155801 155807 155809 155815 155821 155825 155827 155831 155837 155839 155845 155849 155851 155855 155857 155861 155863 155865 155866 155867 155869 155870 155871 155873 155875 155879 155881 155885 155887 155891 155897 155899 155905 155909 155911 155915 155921 155927 155929 155935 155939 155941 155947 155951 155957 155965 203614