13．下列说法不正确的是（　　）
A．ⅠA元素的电负性从上到下逐渐增大，而ⅦA元素的电负性从上到下逐渐减小
B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道
D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点
12．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（　　）
A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子
B．两原子其核外全部都是s电子
C．最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子
11．下列叙述正确的是（　　）
A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
B．在周期表中0族元素的单质全部是气体
C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子，第一电离能越大
D．所有主族元素的原子形成单核离子时的价数都和它的族数相等
10．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；
（2）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．
（3）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入   B．一次迅速加入   C．分三次加入
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用环形玻璃棒轻轻搅动．
（5）设溶液的密度均为1g•cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-113.7kJ•mol-1
温度
实验次数		起始温度t1/℃终止温度
t2/℃		温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
125.025.2 28.5 
224.925.1 28.3
325.526.5 31.8
425.625.4 29.0
（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？不断读取温度数据，并记录，直到出现下降，取最大值．
9．相对分子质量为72的烷烃的分子式是C5H12，该烷烃沸点是低的同分异构体的系统命名是2，2-二甲基丙烷，取代后生成的一氯化物有三种同分异构体的结构简式是CH3CH2CH2CH2CH3．
8．以烃A和芳香烃D为原料合成化合物X的路线如图所示．
已知：①反应A→B为加成反应；
②RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′．
回答下列问题：
（1）A中含有官能团的名称是碳碳参键，F的名称是苯甲醇．
（2）E生成F的反应类型是取代反应．
（3）反应C+F→的化学方程式为．
（4）反应F→H的化学方程式为．
（5）X的结构简式为，下列关于X的说法不正确的是bc（填字母）．
a．能发生水解反应          b．能发生银镜反应
c．不能使Br2的CCl4溶液褪色  d．能与浓硝酸发生取代反应
（6）芳香族化合物M是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应产生气体，符合条件的M有14种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的是或（填结构简式）．
7．磷及其化合物在工农业生产上应用非常广泛．回答下列问题：
（1）基态磷原子的核外电子运动状态共有15种，其价电子排布式为3s23p3．
（2）磷的三种同素异形体的结构如图1所示．
①三种同素异形体中能导电的是黑磷（填名称）．
②每个白磷分子中含有的孤电子对数目为4，白磷易溶于CS2，其原因是P4和CS2是非极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于 CS2．
③红磷熔点为72℃，沸点为350℃，红磷属于分子晶体．
（3）H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亚磷酸）及H3PO4的酸性由强到弱的顺序为H3PO4＞H3PO3＞H3PO2（用化学式表示），与PO43-空间构型相同的分子和阴离子分别是CCl4（或SiCl4等）和SO42-（或ClO4-、SiO42-等）（各举1例）．
（4）噻替哌的结构简式如图2所示，其 中氮原子的杂化轨道类型为sp3，1mol噻替哌中含有的σ键数目约为25NA．
（5）磷化铟（InP）是一种半导体材料，可用于光纤通信技术，其晶胞结构如图3所示，晶胞参数α=0.587nm，则InP晶体的密度为4.8g•cm-3．
6．硫及其化合物在药物、造纸、炸药及石油加工等方面具有广泛应用．回答下列问题：
（1）SO2可用于海水提溴．在SO2吸收溴蒸气的反应中，氧化产物为H2SO4（填化学式）．
（2）SO2水溶液可用于浸取低品位的软锰矿，发生的反应为MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O．浸取过程中反应器内c（Mn2+）、c（SO42-）随时间的变化如图1所示．导致反应速率不断加快，且$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（M{n}^{2+}）}$不断增大的原因是生成的Mn2+对反应2H2SO3+O2=2H2SO4，起到催化剂的作用加快反应速率．
（3）FeS可用于除去矿山废水中Hg2+等重金属离子，已知：Ksp（FeS）=6.0×10-18，Ksp（HgS）=4.0×10-53，则反应：Hg2+（ap）+FeS（s）?Fe2+（ap）+HgS（s）的平衡常数K=1.5×1035 ．
（4）900℃时，用克劳斯法回收H2S中的硫，反应的热化学方程式如下：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1040.2kJ•mol-1
4H2S（g）+2SO2（g）?3S2（g）+2H2O（g）△H=+89.8kJ•mol-1
则2H2S（g）+O2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H=316.8kJ•mol-1．
（5）利用硫化氢在高温下分解可以制取S2和清洁燃料氢气，现测得某温度下，在10L恒容器闭容器中H2S分解过程各物质的物质的量随时间的变化如图2所示．
①表示H2的曲线是A（填字母），H2S分解制H2和S2反应的化学方程式为2H2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+S2．
②0～40s内，v（H2S）=0.002mol/L•s．
③该温度下，H2S的平衡转化率为80%，硫化氢分解反应的平衡常数K=0.64．
5．25℃时，向100mL 1mol•L-1H2SO3溶液中逐渐滴入1mol•L-1的NaOH溶液，含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示（已知：pKs=-lgK，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）．下列说法不正确的是（　　）
A．pH=1.85时，c（H2SO3）=c（HSO3-）
B．pH=6时，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）
C．pH=7.19时，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO3-）+c（OH-）
D．加入150mLNaOH溶液时，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3-）+2c（SO32-）
4．氧杂环丙烷的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该有机物能与金属钠反应
B．该有机物的分子式为C5H9O2
C．该有机物的同分异构体（不考虑立体异构）中，属于羧酸的物质共有5种
D．该有机物的同分异构体（不考虑立体异构体）中，能水解生成羧酸与醇的物质共有9种
 0  155695  155703  155709  155713  155719  155721  155725  155731  155733  155739  155745  155749  155751  155755  155761  155763  155769  155773  155775  155779  155781  155785  155787  155789  155790  155791  155793  155794  155795  155797  155799  155803  155805  155809  155811  155815  155821  155823  155829  155833  155835  155839  155845  155851  155853  155859  155863  155865  155871  155875  155881  155889  203614 

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