题目内容

8．以烃A和芳香烃D为原料合成化合物X的路线如图所示．
已知：①反应A→B为加成反应；
②RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′．
回答下列问题：
（1）A中含有官能团的名称是碳碳参键，F的名称是苯甲醇．
（2）E生成F的反应类型是取代反应．
（3）反应C+F→的化学方程式为．
（4）反应F→H的化学方程式为．
（5）X的结构简式为，下列关于X的说法不正确的是bc（填字母）．
a．能发生水解反应          b．能发生银镜反应
c．不能使Br2的CCl4溶液褪色  d．能与浓硝酸发生取代反应
（6）芳香族化合物M是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应产生气体，符合条件的M有14种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的是或（填结构简式）．

分析 烃A和B反应为加成反应，根据B的分子式可知，A为HC≡CH，B为CH3CHO，B发生氧化反应生成 C为CH3COOH，根据E和H的分子式及E转化成F，F转化成H的条件 可知，E为，E发生碱性水解得F为，F发生氧化反应生成H为，所以芳香烃D为甲苯，C和F在浓硫酸作用下发生酯化反应生成G为，G与H发生信息②中的反应生成X为，据此答题；

解答 解：烃A和B反应为加成反应，根据B的分子式可知，A为HC≡CH，B为CH3CHO，B发生氧化反应生成 C为CH3COOH，根据E和H的分子式及E转化成F，F转化成H的条件 可知，E为，E发生碱性水解得F为，F发生氧化反应生成H为，所以芳香烃D为甲苯，C和F在浓硫酸作用下发生酯化反应生成G为，G与H发生信息②中的反应生成X为，

（1）A为HC≡CH，A中含有官能团的名称是碳碳参键，F为，F的名称是苯甲醇，
故答案为：碳碳参键；苯甲醇；
（2）根据上面的分析可知，E生成F的反应类型是 取代反应，
故答案为：取代反应；
（3）C为CH3COOH，F为，反应C+F→的化学方程式为，
故答案为：；
（4）F发生氧化反应生成H，反应F→H的化学方程式为，
故答案为：；
（5）根据上面的分析可知，X的结构简式为 ，
a．X中有酯基，能发生水解反应，故正确；         
b．X中没有醛基，所以不能发生银镜反应，故错误；
c．X有碳碳双键，能使Br2的CCl4溶液褪色，故错误；
  d．X中有苯环，能与浓硝酸发生取代反应，故正确；故选bc，
故答案为：；bc；
（6）G为，芳香族化合物M是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应产生气体，说明有羧基，符合条件的M为苯环上连有一个基团为-CH2CH2COOH或-CH（CH3）COOH，也可以是连有两个基团，为-CH3、-CH2COOH，或为-CH2CH3、-COOH，每种都有邻间对三种，也可以是三种基团，为-CH3、-CH3、-COOH，根据定二动一的原则有6种，所以共有1+1+3+3+6=14 种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的是或，
故答案为：14；或．

点评 本题考查有机物的推断与合成、官能团结构与性质、限制条件同分异构体书写等，注意掌握有机物官能团的性质和转化，结合反应条件与有机物结构进行分析，难度中等．

练习册系列答案
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18．镁及其化合物有广泛用途． 工业上以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含 SiO2以及少量FeCO3等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：

回答下列问题：
（1）滤渣1为SiO2（填化学式），CO（ NH2 ）2的电子式为．
（2）加入 H2O2，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3 ）在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为Fe2O3（填化学式），需要的仪器除酒精灯、三脚架、泥三角以外，还需要b（填标号）．
a．烧杯             b．坩埚             c．试管             d．玻璃棒
（4）在一定条件下 CO（ NH2 ） 2可与 H2O反应生成 CO2气体和一种弱碱，反应的化学方程式为CO（NH2）2+3H2O=CO2↑+2NH3•H2O．
（5）室温时，加入 CO（NH2）2，产生沉淀．当 Mg2+沉淀完全时，溶液中的 c（OH-）=1.4×10-3 mol•L-1（离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全；室温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.96×10-11）．
（ 6）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米 MgO．如图为反应温度对纳米 MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为50℃．     
19．A（C6H6）和B（C2H4）都是基本有机化工原料，分子中所有原子共平面．由A和B制备一种新型涂料固化剂H的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

已知：①C为饱和烃；
     ②F分了中不含有双键．
回答下列问题：
（1）A的名称是苯；B在实验室可由乙醇（填有机物名称）通过消去反应（填反应类型）制备．
（2）G所含官能团为羟基和氨基（填名称）．写出一定条件下E与G反应生成H的化学方程式：．
（3）F的结构简式为，能发生银镜反应的F的同分异构体是CH3CHO．
（4）同时满足下列条件的D的同分异构体有6种（不含立体异构）；
  ①能与碳酸氢钠反应生成CO2；
  ②能发生水解反应，且酸性条件下的水解产物中有一种有机物的相对分子质量为74，其中核磁共振氢谱只有2组峰的是（写结构简式）．
（5）设计一条由B和D为起始原料制备的合成路线：．
16．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．
A的结构简式为，名称为2，3-二甲基-2-丁烯．A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或“不是”）．
3．下列实验设计能达到相应实验目的是（　　）
选项实验设计实验目的
A在热的NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
B将SO2通入KMnO4溶液验证SO2的漂白性
C向含少量Fe3+的MgCl2溶液中加入适量MgCO3粉末，加热、搅拌并过滤除去MgCl2溶液中少量的Fe3+
D将0.1mol•L-1的Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1的Na2CO3溶液比较BaCO3与BaSO4溶度积的大小
A．AB．BC．CD．D
13．下列说法不正确的是（　　）
A．ⅠA元素的电负性从上到下逐渐增大，而ⅦA元素的电负性从上到下逐渐减小
B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道
D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点
20．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　）
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．2p轨道电子能量高于2s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最高
17．下表是元素周期表的一部分，据表中的①～⑨种元素填写下列空白：（填具体元素相应的符号）．
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）写出元素①对应的最高价氧化物的结构式为O=C=O该氧化物的晶体中含有的作用力是 （填离子键或共价键或分子间作用力）共价键、分子间作用力
（4）①②③⑥这四种元素对应的简单氢化物沸点最高的是H2O＞NH3＞H2S＞CH4
（5）③④⑤⑥这四种元素对应的离子半径由大到小的顺序S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．
18．某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：

（1）A物质的名称为：乙苯．写出三种属于芳香烃类的A的同分异构体、、．（不包括A，写结构简式）
（2）J中所含的含氧官能团的名称为（酚）羟基、羧基．
（3）E与H反应的化学方程式是；反应类型是酯化反应．
（4）写出X与NaOH溶液共热发生反应的化学方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H2O
（5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式．
①与FeCl3溶液作用显紫色；
②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀；
③苯环上的一卤代物有2种．任意一种．

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