题目内容
7．磷及其化合物在工农业生产上应用非常广泛．回答下列问题：（1）基态磷原子的核外电子运动状态共有15种，其价电子排布式为3s23p3．
（2）磷的三种同素异形体的结构如图1所示．
①三种同素异形体中能导电的是黑磷（填名称）．
②每个白磷分子中含有的孤电子对数目为4，白磷易溶于CS2，其原因是P4和CS2是非极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于 CS2．
③红磷熔点为72℃，沸点为350℃，红磷属于分子晶体．
（3）H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亚磷酸）及H3PO4的酸性由强到弱的顺序为H3PO4＞H3PO3＞H3PO2（用化学式表示），与PO43-空间构型相同的分子和阴离子分别是CCl4（或SiCl4等）和SO42-（或ClO4-、SiO42-等）（各举1例）．
（4）噻替哌的结构简式如图2所示，其 中氮原子的杂化轨道类型为sp3，1mol噻替哌中含有的σ键数目约为25NA．
（5）磷化铟（InP）是一种半导体材料，可用于光纤通信技术，其晶胞结构如图3所示，晶胞参数α=0.587nm，则InP晶体的密度为4.8g•cm-3．
分析 （1）根据原子核外每个电子的运动状态都由多个状态参数描述，比如主量子数，角量子数等．同一核外没有两个电子的各个参数完全相同，故而原子核外每个电子的运动状态都是不同的，然后根据核外电子数来分析；
（2）①黑磷结构与石墨相似，黑磷能导电；
②P4分子为正四面体构型，P4分子中N原子形成3个σ键、含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4；根据相似相溶原理解答；
③红磷熔沸点较低，应为分子晶体；
（3）同种元素含氧酸，该元素化合价越高，其酸性越强，非羟基氧越多，酸性越强；PO43-离子的立体构型可由价层电子对互斥理论确定；
（4）噻替哌分子中，N原子含有3个 σ 键和一个孤电子对；键线式中省略的是C和H原子；
（5）根据均摊法计算晶胞中原子个数，根据密度$ρ=\frac{m}{V}$计算．
解答 解：P属于15号元素，核外电子运动状态共有15种，其价电子排布式为3s23p3，故答案为：15；3s23p3；
（2）①磷结构与石墨相似，黑磷能导电，故答案为：黑磷；
②P4分子为正四面体构型，P4分子中N原子形成3个σ键、含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，P原子采取sp3杂化．
相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，P4和CS2是非极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于 CS2，
故答案为：4；P4和CS2是非极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于 CS2；
③红磷熔点为72℃，沸点为350℃，熔沸点较低，红磷属于分子晶体，故答案为：分子；
（3）H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亚磷酸）及H3PO4中P元素化合价依次为+1、+3、+5，元素化合价越高，其酸性越强，非羟基氧越多，酸性越强，故酸性H3PO4＞H3PO3＞H3PO2．PO43-中P原子的价层电子对=4+$\frac{1}{2}$（5+3-4×2）=4，且不含孤电子对，所以其空间构型正四面体，与PO43-空间构型相同的分子和阴离子分别是CCl4（或SiCl4等）和SO42-（或ClO4-、SiO42-等），
故答案为：H3PO4＞H3PO3＞H3PO2；CCl4（或SiCl4等）和SO42-（或ClO4-、SiO42-等）；
（4）噻替哌分子中，N原子含有3个 σ 键和一个孤电子对，所以采取sp3杂化，环上的C原子含有4个 σ 键，一个噻替哌分子中含有25个σ 键，所以1mol噻替哌分子中 σ 键为25mol，故答案为：sp3；25NA；
（5）磷化铟（InP）中P原子数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，In原子数目为4，晶胞质量m=$\frac{（115+31）g/mol×4}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$，晶胞体积V=a3，密度$ρ=\frac{m}{V}$=4.8g•cm-3．故答案为：4.8．
点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、杂化方式判断、晶胞计算等，本题关键是结合化学式、均摊法计算晶胞中原子数目．
HN03和 HN02是氮的两种重要含氧酸．HN02能被常见的氧化剂（如高锰酸钾、重铬酸钾等）氧化；在酸性条件下也能被亚铁离子、碘离子还原；亚硝酸银（ AgN02 ）是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列问题：
AIN是重要的半导体材料，Ga（镓）、P、As（砷）都是形成化合物半导体材料的重要元素．
的分子式为：C4H8O．| W | ||||
| X | Y | Z |
| A． | 元素X的单质能与强酸、强碱反应 | |
| B． | 简单阴离子的还原性：W＞Z | |
| C． | 气态氢化物的稳定性：W＞Y | |
| D． | 元素W、X与钠元素可形成化合物Na3XW6 |
| A． | 两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子 | |
| B． | 两原子其核外全部都是s电子 | |
| C． | 最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 | |
| D． | 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 |
| A． | 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 | |
| B． | 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少 | |
| C． | 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 | |
| D． | 电子云图是对运动无规律性的描述 |
和
⑧CH4和CH3CH3
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要
+H2O+H2SO4$\stackrel{100-130℃}{→}$
+NH4HSO4
+Cu（OH）2→（
）2Cu+H2O