8．目前.汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2.化学方程式如下:2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率.某课题组进——青夏教育精英家教网—

目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂+N₂．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	实验目的	T/℃	NO初始浓度 mol/L	CO初始浓度 mol/L	同种催化剂的比表面积m²/g
Ⅰ	为以下实验作参照	280	6.50×10^-3	4.00×10^-3	80
Ⅱ			6.50×10^-3		120
Ⅲ	探究温度对尾气转化速率的影响	360	6.50×10^-3	4.00×10^-3	80

【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如图：
（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.50×10^-3mol/L；
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂+3H₂?2NH₃
（1）在N₂+3H₂?2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol•L^-1．用N₂表示其反应速率为0.15mol•L^-1•s^-1，则所经过的时间为B；
A．2s         B．3s         C．4s          D．6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D；
A．v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1          B．v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1
C．v（NH₃）=0.15mol•L^-1•min^-1        D．v（N₂）=0.002mol•L^-1•s^-1．

7．

为测定Na₂S₂O₃•5H₂O产品纯度，准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L?¹碘的标准溶液滴定．反应原理为：2S₂O₃²?+I₂=S₄O₆^2-+2I?
（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：溶液由无色变为蓝色．
（2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为20.00mL．
（3）产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）$\frac{0.4M}{W}$%．

6．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	VIA	VⅡA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑦和⑩的元素符号是Cl和Br；元素⑩在周期表中的位置第四周期第ⅦA族
（2）表中非金属性最强的元素是F，其单质与水反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂；（填写元素符号）
（3）①的氢化物的化学式为NH₃，其水溶液呈碱性，
（4）表中最高价氧化物的水化物呈两性的元素的符号是Al，写出该元素的最高价氧化物的水化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（5）用电子式表示②③两种元素形成化合物的过程

．

5．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，装置如下图所示：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-1l6

回答下列问题：
（1）写出三颈烧瓶A中发生反应的化学方程式

；
（2）为了减少A装置中副反应，操作时应注意迅速地把反应温度提高到170℃左右；
（3）在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
（4）判断D装置中反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去．

4．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O、B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H₂O；
（2）基态B原子的电子排布式为1s²2s²2p¹；B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3；
（3）在BF₃分子中，F-B-F的建角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp²，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体结构为正四面体；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键（或极性共价键），层间作用力为分子间作用力；
（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．

3．在5ml 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/LFeCl₃溶液5-6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeC1₃溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（　　）

	A．	再滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgI沉淀产生
	B．	加入CC1₄振荡后，观察下层液体颜色
	C．	加入CC1₄振荡后，取上层清液，滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
	D．	加入CC1₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

2．

一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示．
①该条件下反应的平衡常数为2.0；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0mol•L^-1，则平衡时CO₂的浓度为$\frac{2}{3}$mol•L^-1．
②下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{{c（C{O_2}）}}$增大的是A（填序号）．
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量的CO₂ D．再加入一定量铁粉．

1．已知：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）． T℃时．某研究小组向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如表．

浓度/mol•L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
35	0.32	0.34	0.15

（1）0～10min以V（NO）表示的平均反应速率为0.042mol/（L•min）．
（2）根据表中数据，计算平衡时的NO转化率为60%．
（3）根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为0.56．
（4）30～35min改变的实验条件是分离出CO₂．

20．N_A为阿伏加德罗常数的値，下列说法中正确的是（　　）

	A．	3.2gO₂、O₃组成的混合物中含有的质子数为1.6N_A
	B．	当反应6HCl+KClO₃═Cl₂↑+KC1+3H₂O有71gC l₂生成时，转移电子数目为2N_A
	C．	1molC₂H₄分子中含共用电子对的数自为5N_A
	D．	0.1mol乙醇与足量乙酸充分反应后，生成的水分子数目为0.1N_A

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	食用白糖的主要成分是葡萄糖
	B．	对“地沟油”进行分馏可得到汽油
	C．	NH₃易液化，可作制冷剂
	D．	地质灾害发生后，防疫人员常用明矾对饮用水进行消毒杀菌

0 155607 155615 155621 155625 155631 155633 155637 155643 155645 155651 155657 155661 155663 155667 155673 155675 155681 155685 155687 155691 155693 155697 155699 155701 155702 155703 155705 155706 155707 155709 155711 155715 155717 155721 155723 155727 155733 155735 155741 155745 155747 155751 155757 155763 155765 155771 155775 155777 155783 155787 155793 155801 203614

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