题目内容
6．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：| 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | VIA | VⅡA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）表中非金属性最强的元素是F，其单质与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2；（填写元素符号）
（3）①的氢化物的化学式为NH3，其水溶液呈碱 性，
（4）表中最高价氧化物的水化物呈两性的元素的符号是Al，写出该元素的最高价氧化物的水化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
（5）用电子式表示②③两种元素形成化合物的过程
．
分析 根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）⑦和⑩的元素符号是Cl和Br，溴在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族；
（2）表中非金属性最强的元素是F，氟与水反应生成氟化氢和氧气；
（3）氮的氢化物是NH3，氨气的水溶液呈碱性；
（4）表中最高价氧化物的水化物呈两性的元素的符号是Al，氢氧化铝与氢氧化钾反应的化学方程式为：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
（5）氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为．
解答 解：（1）⑦和⑩的元素符号是Cl和Br，溴在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族，故答案为：Cl和Br；第四周期第ⅦA族；
（2）表中非金属性最强的元素是F，氟与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：F，2F2+2H2O=4HF+O2；
（3）氮的氢化物是NH3，氨气的水溶液呈碱性，故答案为：NH3；碱；
（4）表中最高价氧化物的水化物呈两性的元素的符号是Al，氢氧化铝与氢氧化钾反应的化学方程式为：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O，故答案为：Al，Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
（5）氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为，故答案为：．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，根据题干信息正确判断各元素名称为解答关键，试题侧重对常见化学用语的考查，注意对基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
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14．实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H2SO4（浓）+NaBr $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．有关数据见下表：
（1）A装置的名称是三颈烧瓶．
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点能使浓硫酸顺利流下．
（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，写出此反应的方程式2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O
（4）给A加热的目的是升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其主要目的是吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染．
（5）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列C（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品
A．氢氧化钠 B．碘化钾 C．亚硫酸钠 D．碳酸氢钠
（6）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g．
①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.3%．
| 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红色液体 |
| 密度/（g•cm-3） | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点能使浓硫酸顺利流下．
（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，写出此反应的方程式2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O
（4）给A加热的目的是升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其主要目的是吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染．
（5）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列C（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品
A．氢氧化钠 B．碘化钾 C．亚硫酸钠 D．碳酸氢钠
（6）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g．
①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.3%．
1．已知：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）． T℃时．某研究小组向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如表．
（1）0～10min以V（NO）表示的平均反应速率为0.042mol/（L•min）．
（2）根据表中数据，计算平衡时的NO转化率为60%．
（3）根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为0.56．
（4）30～35min改变的实验条件是分离出CO2．
| 浓度/mol•L-1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 1.00 | 0 | 0 |
| 10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
| 20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 35 | 0.32 | 0.34 | 0.15 |
（2）根据表中数据，计算平衡时的NO转化率为60%．
（3）根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为0.56．
（4）30～35min改变的实验条件是分离出CO2．
11．民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是（ ）
| A． | 食醋和料酒的主要成分都是有机酸 | |
| B． | 食盐和味精的成分中都含有钠离子 | |
| C． | 食用油和人造奶油都是油酸甘油酯 | |
| D． | 蔗糖和小苏打都是可溶于水的电解质 |
）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要按如下路线合成：
，检验其中官能团的试剂为银氨溶液或新制的Cu（OH）2悬浊液．
．
分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是BCDA（请用序号填写）．
三种任写一种即可．
15．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应 | |
| B． | 简单离子半径的大小顺序：rX＞rY＞rW＞rQ | |
| C． | 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质 | |
| D． | 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 |